Nøgleforskellen mellem ammoniak og ammoniumhydroxid er, at ammoniak forekommer som en gas, mens ammoniumhydroxid forekommer som en væske ved stuetemperatur.
Ammoniak og ammoniumhydroxid har mange anvendelsesmuligheder for os. Vi ved alle, at ammoniak er en ildelugtende gas med en kemisk formel NH3. Når det kommer i kontakt med vand, får vi ammoniumhydroxid. Derfor kalder vi nogle gange ammoniumhydroxid som "ammoniakopløsningen".
Hvad er ammoniak?
Ammoniak er et gasformigt stof med den kemiske formel NH3. Det er en uorganisk forbindelse og er også det enkleste pnictogenhydrid. Det er en farveløs gas, men har en skarp, irriterende lugt. Desuden er IUPAC-navnet på Ammoniak azane.
Nogle vigtige kemiske fakta om dette stof er som følger:
- Den kemiske formel er NH3
- Molær masse er 17,03 g/mol.
- Fremstår som en farveløs gas
- Smeltepunktet er −77,73 °C
- Kogepunktet er −33,34 °C
Når man overvejer forekomsten af denne forbindelse, forekommer den naturligt, men i spormængder. Det er som et produkt af nitrogenholdigt animalsk og vegetabilsk materiale. Nogle gange kan vi også finde ammoniak i regnvand. Inde i vores krop udskiller nyrerne ammoniak for at neutralisere overskydende syre.
Figur 01: Ammoniakmolekylets kemiske struktur
I den kemiske struktur af ammoniakmolekylet har det et nitrogenatom bundet til tre hydrogenatomer. Da der er fem elektroner i den yderste elektronskal af nitrogen, er der et ensomt elektronpar på ammoniakmolekylets nitrogenatom. Derfor er ammoniakmolekylets geometri trigonal pyramideformet. Desuden kan vi nemt gøre denne forbindelse flydende. Dette skyldes, at det er i stand til at danne hydrogenbindinger mellem ammoniakmolekyler, da der også er N-H-bindinger og enlige elektronpar.
Hvad er ammoniumhydroxid?
Ammoniumhydroxid er et flydende stof med den kemiske formel NH4OH. Det er også en uorganisk forbindelse. Vi kan kalde det som ammoniakopløsning, fordi denne forbindelse dannes, når ammoniakgas reagerer med vand. Derfor kan vi betegne det som NH3(aq). Selvom navnet ammoniumhydroxid antyder eksistensen af en alkalisk forbindelse, er det faktisk umuligt at isolere den kemiske forbindelse ammoniumhydroxid.
Figur 02: Kugle- og pindemodel til ammoniumion
Nogle vigtige kemiske fakta om denne forbindelse er som følger:
- Kemisk formel er NH4OH
- Molær masse er 35,04 g/mol.
- Vises som en farveløs væske.
- Den har en meget skarp lugt.
- Smeltepunktet er −57,5 °C
- Kogepunktet er 37,7 °C
Når man overvejer anvendelsen af denne væske, er den nyttig som husholdningsrengøringsmiddel, som en alkylamin-precursor, til vandbehandlingsformål, og mange andre anvendelser er der.
Reaktionen for dannelsen af denne forbindelse er som følger:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH –
Hvad er forskellen mellem ammoniak og ammoniumhydroxid?
Ammoniak er et gasformigt stof med den kemiske formel NH3, hvorimod ammoniumhydroxid er et flydende stof med den kemiske formel NH4OH. Derfor eksisterer den vigtigste forskel mellem ammoniak og ammoniumhydroxid i deres fysiske tilstande. Det vil sige, at forskellen mellem ammoniak og ammoniumhydroxid er, at ammoniak forekommer som en gas, mens ammoniumhydroxid forekommer som en væske ved stuetemperatur. Da ammoniumhydroxid dannes, når ammoniakgas opløses i vand, kalder vi denne forbindelse som ammoniakopløsning eller flydende ammoniak. Ydermere er en anden forskel mellem ammoniak og ammoniumhydroxid, at ammoniak er vandfri, mens ammoniumhydroxid er vandfri.
Oversigt – Ammoniak vs Ammoniumhydroxid
Ammoniumhydroxid dannes ved opløsning af ammoniakgas i vand. Derfor er ammoniumhydroxid faktisk en vandig opløsning af ammoniak. Den vigtigste forskel mellem ammoniak og ammoniumhydroxid er imidlertid, at ammoniak forekommer som en gas, mens ammoniumhydroxid forekommer som en væske ved stuetemperatur.
