Nøgleforskellen mellem ammoniumhydroxid og natriumhydroxid er, at ammoniumhydroxid forekommer i flydende tilstand, mens natriumhydroxid forekommer i fast tilstand ved stuetemperatur.
Selvom ammoniumhydroxid og natriumhydroxid er –OH-holdige ioniske forbindelser, har de forskellige kemiske og fysiske egenskaber. Denne artikel ser på denne forskel mellem ammoniumhydroxid og natriumhydroxid.
Hvad er ammoniumhydroxid?
Ammoniumhydroxid er en væske med den kemiske formel NH4OH. Det er også en uorganisk forbindelse. Vi kalder det en ammoniakopløsning, fordi denne forbindelse dannes, når ammoniakgas reagerer med vand. Derfor kan vi betegne det som NH3(aq). Selvom navnet ammoniumhydroxid antyder eksistensen af en alkalisk forbindelse, er det faktisk umuligt at isolere den kemiske forbindelse ammoniumhydroxid.
Figur 01: Ammoniakopløsning
Den molære masse af denne forbindelse er 35,04 g/mol, og den fremstår som en farveløs væske. Denne væske har en meget skarp lugt, og dens kogepunkt er -57,5 ° C, mens kogepunktet er 37,7 ° C. Den bruges som et husholdningsrengøringsmiddel, som en alkylamin-precursor, til vandbehandlingsformål og mange andre anvendelser.
Hvad er natriumhydroxid
Natriumhydroxid er et metalhydroxid med den kemiske formel NaOH. De fleste kender dette stof som kaustisk soda. Natriumhydroxid er en ionisk forbindelse lavet af natriumkationer (Na+) og hydroxid (OH–) anioner. Det er en stærk base.
Figur 01: Natriumhydroxidpellets
Natriumhydroxids molære masse er 39,99 g/mol. Natriumhydroxid er et fast stof ved stuetemperatur og fremstår som hvide, voksagtige krystaller, der er uigennemsigtige. Den er lugtfri. Smeltepunktet for natriumhydroxid er 318 °C, mens kogepunktet er 1.388 °C.
Da natriumhydroxid er en stærkt basisk forbindelse, kan det forårsage alvorlige forbrændinger. Desuden er det meget vandopløseligt. Når den opløses i vand, dissocierer denne ionforbindelse til sine ioner. Denne opløsning i vand er meget eksoterm. Natriumhydroxid er hygroskopisk. Det betyder, at natriumhydroxid kan absorbere vanddamp og kuldioxid fra luften, når det udsættes for normal luft.
Anvendelserne af natriumhydroxid omfatter dets anvendelse i fremstillingen af mange sæber og rengøringsmidler, fremstilling af medicin såsom aspirin, kontrol af vandets surhedsgrad, opløsning af uønsket materiale i træet ved fremstilling af træ- og papirprodukter, osv.
Hvad er forskellen mellem ammoniumhydroxid og natriumhydroxid?
Ammoniumhydroxid og natriumhydroxid er to forskellige uorganiske forbindelser. Ammoniumhydroxid er en væske med den kemiske formel NH4OH, mens natriumhydroxid er et metalhydroxid med den kemiske formel NaOH. Den vigtigste forskel mellem ammoniumhydroxid og natriumhydroxid er, at ammoniumhydroxid forekommer i flydende tilstand, mens natriumhydroxid forekommer i fast tilstand ved stuetemperatur.
Desuden er en anden let skelnelig forskel mellem ammoniumhydroxid og natriumhydroxid, at ammoniumhydroxid har en fiskeagtig, skarp lugt, mens natriumhydroxid er lugtfri.
Nedenfor er en oversigt over forskellen mellem ammoniumhydroxid og natriumhydroxid i tabelform.
Oversigt – Ammoniumhydroxid vs Natriumhydroxid
Ammoniumhydroxid er et flydende stof med den kemiske formel NH4OH. Natriumhydroxid er et metalhydroxid med den kemiske formel NaOH. Den vigtigste forskel mellem ammoniumhydroxid og natriumhydroxid er, at ammoniumhydroxid forekommer i flydende tilstand, mens natriumhydroxid forekommer i fast tilstand ved stuetemperatur.
