Nøgleforskellen mellem svovl, sulfat og sulfit er, at svovl er et grundstof, mens sulfat og sulfit er oxy-anioner af svovl.
Kemikalier har meget unikke navne. Sulfat (Sulphate), sulfit (Sulphite) og svovl (Svovl) er tre kemikalier med meget forskellige kemiske og fysiske egenskaber. En kemiker eller enhver, der er bekendt med kemikalier, har muligvis ikke noget problem med at skelne forskellene mellem disse 3 kemikalier, men for en person, der ikke er bekendt, lyder disse navne noget ens. Lad os finde ud af forskellen mellem svovl, sulfat og sulfit.
Hvad er svovl?
Svovl er et ikke-metallisk grundstof. Det kemiske symbol for dette grundstof er S. Også dette grundstofs atomnummer er 16. Desuden er svovl til stede i adskillige forbindelser og i forskellige former. Derfor kalder vi det et allotropt element. I den rene form kan svovl have mange fysiske former. Den mest almindelige er den krystallinske gule faste farve, som er meget skør.
Figur 01: Svovlforbindelse
Desuden er svovl ekstremt reaktivt og har mange anvendelsesmuligheder. Det er nyttigt til fremstilling af krudt, insekticider og receptpligtig medicin osv.
Hvad er sulfat?
Sulfat er en oxy-anion af svovl (En oxy-anion er oxygen, der indeholder negativ ion). Selvom du ikke er bekendt med denne ion, skal du kende svovlsyre. Svovlsyre består af to H+ ioner og en sulfation. Den empiriske formel for denne ion er SO42-. Det er en polyatomisk anion. Derfor er svovlatom i denne ion det centrale atom, og fire oxygenatomer er kovalent bundet til dette centrale atom.
Figur 02: Sulfatanion
Yderligere binder de to oxygenatomer via dobbeltbindinger, og de to andre er enkeltbundne. Derfor indeholder de enkeltbundne oxygenatomer oprindeligt et hydrogenatom i hver af dem. Når denne ion dannes, frigiver den H+ og bærer negative ladninger. Ionens geometri er derfor tetraedrisk, hvor oxygenatomer er i de fire hjørner af tetraederet.
Hvad er sulfit?
Sulfit er en anden oxy-anion af svovl. Den empiriske formel for denne ion er SO32- Den indeholder også to negative ladninger, der ligner sulfation. Derfor ligger forskellen mellem sulfat og sulfit i antallet af atomer til stede i ionen. Her har denne ion tre oxygenatomer dobbeltbundet til det centrale svovlatom. Når H+ -ionerne er til stede, bliver sulfitten svovlsyrlig.
Yderligere er geometrien af denne anion trigonal pyramideformet. Således er iltatomerne ved de tre kanter, og et ensomt elektronpar er på toppen.
Figur 03: Sulfitanion
Når man ser på dens egenskaber, er svovlsyre relativt svagere end svovlsyre.
Hvad er forskellen mellem svovl, sulfat og sulfit?
Svovl er et ikke-metallisk grundstof med atomnummer 16. Hvorimod sulfat er en oxyanion af svovl med den kemiske formel SO42 - På den anden side er sulfit også en oxy-anion af svovl med den kemiske formel SO32- Derfor, den vigtigste forskel mellem svovl, sulfat og sulfit er, at svovlen er et grundstof, mens sulfatet og sulfitten er oxyanioner af svovl. Følgelig er en anden forskel mellem svovl, sulfat og sulfit, at svovlmassen er 32,065 amu, mens massen af sulfat er 96,06 g/mol. På den anden side er massen af sulfit 80,06 g/mol.
Nedenstående infografik om forskellen mellem svovl, sulfat og sulfit viser flere forskelle, der findes mellem disse tre kemikalier.
Opsummering – Svovl, sulfat vs sulfit
Svovl er et ikke-metallisk grundstof, der er involveret i dannelsen af forskellige forbindelser. Tværtimod er sulfat og sulfit oxyanioner dannet af kombinationen af svovl og oxygen. Derfor er den vigtigste forskel mellem svovl, sulfat og sulfit, at svovlen er et grundstof, mens sulfatet og sulfitten er oxyanioner af svovl.
