Nøgleforskellen mellem sulfit og svovltrioxid er, at sulfit er en ionisk forbindelse med sulfat-(IV)-anionen, mens svovltrioxid er en ikke-ionisk forbindelse.
Sulfit og svovltrioxid er kemiske forbindelser, der indeholder svovlatomer. Udtrykket sulfitter henviser til ioniske forbindelser, der indeholder sulfitanion bundet til forskellige kationer. Svovltrioxid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel SO3.
Hvad er sulfit?
Udtrykket sulfitter henviser til ioniske forbindelser, der indeholder sulfitanion bundet til forskellige kationer. Den kemiske formel for sulfitanion er SO32-Det er også navngivet som sulfat (IV) ion, hvor svovlatomet i anionen har +4 oxidationstilstand. Sulfitanionen er den konjugerede base af bisulfit. Sulfitforbindelser forekommer norm alt i nogle fødevarer og også inde i menneskekroppen. Desuden er sulfitter nyttige som fødevaretilsætningsstoffer og kan danne klumper, når de forekommer sammen med svovldioxid i fødevarer.
Figur 01: Sulfitanions struktur
Der er tre mulige resonansstrukturer for sulfitanion. I hver resonansstruktur kan vi observere, at svovlatomet er dobbeltbundet til et af tre oxygenatomer. Derfor har hver resonansstruktur en svovl til oxygen dobbeltbinding med en formel ladning på nul, mens svovlatomet er bundet til de to andre oxygenatomer gennem en enkeltbinding. Disse to andre oxygenatomer bærer derfor en formel ladning på -1 på hvert oxygenatom. Disse formelle ladninger bidrager til den samlede ladning (-2) af sulfitanionen. Der er et ensomt elektronpar på svovlatomet. Derfor er geometrien af denne anion trigonal pyramideformet.
Hvad er svovltrioxid?
Svovltrioxid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel SO3. Det betragtes som den vigtigste økonomiske oxidforbindelse af svovl. Dette stof kan eksistere i flere former: i gastilstand, krystallinsk trimertilstand og fast polymer. Det er dog kommercielt tilgængeligt hovedsageligt som et farveløst til hvidt krystallinsk fast stof, der kan ryge i luften. Lugten af denne forbindelse kan variere, men den danner skarp damp.
Vi kan observere tre resonansstrukturer af svovltrioxidforbindelse. Derfor er det faktiske molekyle en hybridstruktur af disse tre resonansstrukturer. Hybridstrukturen har trigonal plan geometri. Her er svovlatomet i midten af molekylet, og det har +6 oxidationstilstand. Den formelle ladning på svovlatomet er nul. Resonansstrukturerne indikerer, at de tre svovl til oxygen kovalente bindinger er ens i bindingslængder.
Figur 02: Resonans af svovltrioxidmolekyle
Dette materiale er vigtigt som reagens i sulfoneringsreaktioner. Disse reaktioner er vigtige ved fremstilling af vaskemidler, farvestoffer og farmaceutiske forbindelser.
Hvad er forskellen mellem sulfit og svovltrioxid?
Udtrykket sulfitter henviser til de ioniske forbindelser, der indeholder sulfitanion bundet til forskellige kationer. Svovltrioxid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel SO3. Den vigtigste forskel mellem sulfit og svovltrioxid er, at sulfit er en ionisk forbindelse med en sulfat (IV) anion, hvorimod svovltrioxid er en ikke-ionisk forbindelse.
Nedenstående infografik viser forskellene mellem sulfit og svovltrioxid i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – Sulfit vs Svovltrioxid
Udtrykket sulfit henviser til de ioniske forbindelser, der indeholder sulfitanion bundet til forskellige kationer. Svovltrioxid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel SO3. Den vigtigste forskel mellem sulfit og svovltrioxid er, at sulfitter er ioniske forbindelser med sulfat (IV) anionen, hvorimod svovltrioxid er en ikke-ionisk forbindelse.
