Nøgleforskellen mellem ækvivalenspunkt og endepunkt er, at ækvivalenspunktet i en titrering er det punkt, hvor den tilsatte titrant er kemisk ækvivalent med analytten i prøven, mens endepunktet er det punkt, hvor indikatoren ændrer sin farve.
Titrering er en teknik, vi bruger meget i analytisk kemi til at bestemme syrer, baser, oxidanter, reduktionsmidler, metalioner og mange andre arter. Ved en titrering finder en kemisk reaktion sted. Her reagerer en analyt med et standardreagens, som vi kalder en titrant. Nogle gange bruger vi en primær standard, som er en meget oprenset og stabil opløsning, som referencemateriale i titrimetriske metoder. Vi bruger en indikator for at detektere reaktionens slutpunkt. Men det er ikke det faktiske punkt, hvor den kemiske reaktion afsluttes. Det faktiske punkt er ækvivalenspunktet.
Hvad er Endpoint?
I enhver titrering er slutpunktet det punkt, hvor indikatoren ændrer farve. Eller også kan vi bruge en ændring i en instrumentel respons til at identificere endepunktet. For eksempel reagerer HCl og NaOH 1:1 og producerer NaCl og vand. Til denne titrering kan vi bruge phenolphtalein-indikator, som har en lyserød farve i basismediet og bliver farveløs i det sure medium. Hvis vi putter HCl i titreringskolben og dertil, hvis vi tilføjer en dråbe phenolphtalein, bliver den farveløs.
Figur 02: Slutpunktet er farveændringspunktet
Under titreringen kan vi tilføje NaOH fra buretten, og gradvist vil HCl og NaOH reagere i kolben. Hvis vi tager den samme koncentration af de to opløsninger, når vi tilsætter en lige stor mængde NaOH til kolben, vil opløsningen i kolben få en lys rosa farve. Dette er det punkt, hvor vi stopper titreringen (endepunktet). Vi vurderer på dette tidspunkt, at reaktionen er afsluttet.
Hvad er ækvivalenspunkt?
Ækvivalenspunktet i en titrering er det punkt, hvor den tilsatte titrant er kemisk ækvivalent med analytten i prøven. Dette er det punkt, hvor den kemiske reaktion afsluttes støkiometrisk.
Figur 01: Ækvivalenspunkter for titrering af stærk syre og svag syre
Selvom vi bestemmer slutpunktet ud fra indikatorfarveændringen, er det for det meste ikke det faktiske slutpunkt for reaktionen. reaktionen afsluttes lidt før dette tidspunkt. Ved dette ækvivalenspunkt er mediet neutr alt. I eksemplet diskuteret i det foregående afsnit vil mediet efter tilføjelse af en ekstra NaOH-dråbe vise grundfarven af phenolphtalein, som vi tager som slutpunkt.
Hvad er forskellen mellem ækvivalenspunkt og slutpunkt?
Ækvivalenspunkt i en titrering er det punkt, hvor den tilsatte titrant er kemisk ækvivalent med analytten i prøven, mens slutpunktet er det punkt, hvor indikatoren ændrer farve. Dette er hovedforskellen mellem ækvivalenspunkt og endepunkt. Ydermere kommer ækvivalenspunktet altid før slutpunktet for titreringen.
Oversigt – ækvivalenspunkt vs. slutpunkt
I enhver titrering har vi to vigtige punkter; nemlig ækvivalent punkt og slutpunkt for titreringen. Den vigtigste forskel mellem ækvivalenspunkt og endepunkt er, at ækvivalenspunktet i en titrering er det punkt, hvor den tilsatte titrant er kemisk ækvivalent med analytten i prøven, mens endepunktet er det punkt, hvor indikatoren ændrer farve.
