Nøgleforskellen mellem halvt ækvivalenspunkt og ækvivalenspunkt er, at halvt ækvivalenspunkt er midtpunktet mellem startpunktet og ækvivalenspunktet for en bestemt titrering, mens ækvivalenspunktet er, hvor den kemiske reaktion slutter.
Titrationer er analytiske teknikker i kemi, der er vigtige for at bestemme de ukendte koncentrationer af givne prøver.
Hvad er Half Equivalence Point?
Det halve ækvivalenspunkt for en titrering er halvvejs mellem ækvivalenspunktet og startpunktet (oprindelse). Vigtigheden af dette punkt er, at på dette tidspunkt er pH-værdien af analytopløsningen lig med dissociationskonstanten eller pKa af den syre, der anvendes i titreringen. Det halve ækvivalenspunkt forekommer ved det halve volumen af titreringens første ækvivalenspunkt. Hvis der er flere ækvivalenspunkter i titreringen, er der flere halve ækvivalenspunkter, der er lig med antallet af ækvivalenspunkter. For eksempel forekommer et andet halvt ækvivalenspunkt i midtpunktet mellem første og andet ækvivalenspunkt.
Hvad er ækvivalenspunkt?
Ekvivalenspunkt i en titrering er det faktiske punkt, hvor den ønskede kemiske reaktion i reaktionsblandingen slutter. Vi laver norm alt titreringer for at bestemme koncentrationen af et stof i en væske. Hvis vi kender stoffet, kan en titrant (en opløsning, der bruges til at bestemme koncentrationen af en komponent i en væskeblanding) med en kendt koncentration, bruges til at reagere med analytten. Her kalder vi titranten som en standardopløsning, fordi dens nøjagtige molaritet er kendt.
Figur 01: Titreringskurve, der angiver ækvivalenspunktet
I reaktionen mellem NaOH og HCl, som er en syre-base reaktion, kan vi bruge enten NaOH eller HCl som titrant med den kendte koncentration. Her lægges titranten i buretten, og langsomt kan vi tilsætte den til titranden/analytten, indtil der sker et farveskift i reaktionsblandingen. Vi skal bruge en indikator, fordi NaOH og HCl ikke er selvindikatorer. Det punkt, hvor der sker en farveændring, er slutpunktet for titreringen, som ikke er ækvivalenspunktet for reaktionen.
I denne titrering er ækvivalenspunktet det punkt, hvor alle HCl-molekyler har reageret med NaOH (eller det punkt, hvor alle NaOH-molekyler har reageret med HCl). Så skal mol titrant være lig med mol af den ukendte analyt, da støkiometrien mellem HCl og NAOH er 1:1. Der er forskellige metoder til at bestemme ækvivalenspunktet for en titrering.
- Farveændring af selvindikatorer – I reaktioner, der involverer selvindikatorer som reaktanter, afslører farveændringen ækvivalenspunktet for titreringen, da de ikke bruger indikatorer.
- Endpoint– Nogle gange kan ækvivalenspunkt tages som slutpunkt, da de er omtrent lige store.
- Konduktans– I denne metode måles konduktansen gennem titreringen, og ækvivalenspunktet er det sted, hvor der sker en hurtig ændring af konduktansen. Dette er en lidt svær metode.
- Spektroskopi– Dette er en metode, der er velegnet til farverige reaktionsblandinger. Ækvivalenspunktet bestemmes i henhold til den hurtige ændring i bølgelængder, der absorberes af prøven.
Hvad er forskellen mellem halvt ækvivalenspunkt og ækvivalenspunkt?
Titrationer er analytiske teknikker i kemi, der er vigtige for at bestemme de ukendte koncentrationer af givne prøver. Den vigtigste forskel mellem halvt ækvivalenspunkt og ækvivalenspunkt er, at halvt ækvivalenspunkt er midtpunktet mellem startpunktet og ækvivalenspunktet for en bestemt titrering, mens ækvivalenspunktet er, hvor den kemiske reaktion slutter.
Tabellen nedenfor opsummerer forskellen mellem halvt ækvivalenspunkt og ækvivalenspunkt.
Opsummering – Halvt ækvivalenspunkt vs ækvivalenspunkt
Titrationer er analytiske teknikker i kemi, der er vigtige for at bestemme de ukendte koncentrationer af givne prøver. Den vigtigste forskel mellem halvt ækvivalenspunkt og ækvivalenspunkt er, at halvt ækvivalenspunkt er midtpunktet mellem startpunktet og ækvivalenspunktet for en bestemt titrering, mens ækvivalenspunktet er, hvor den kemiske reaktion slutter.
