Nøgleforskellen mellem butan og buten er, at butanen ikke har nogen dobbelt- eller tredobbeltbindinger mellem carbonatomer, mens butenen indeholder en dobbeltbinding mellem carbonatomer.
Butan og buten er organiske forbindelser, der har fire kulstofatomer pr. molekyle. Men de har forskelle i deres kemiske strukturer såsom deres kemiske binding og et antal brintatomer. Derfor har de også forskellige kemiske og fysiske egenskaber.
Hvad er butan?
Butan er en organisk forbindelse med den kemiske formel C4H10 Det er en alkan; således er det en mættet forbindelse. Derfor er der ingen dobbelt- eller tredobbeltbindinger mellem atomerne i dette molekyle. Det eksisterer som en gas ved stuetemperatur og -tryk. Denne forbindelse har fire carbonatomer og 10 hydrogenatomer. Disse atomer arrangeres i enten en lineær struktur eller en forgrenet struktur. Vi kalder den lineære struktur som "n-butan" og den forgrenede struktur som "isobuten". Men ifølge IUPAC-nomenklatursystemet refererer udtrykket butan til den lineære form. Isobuten har en methylgren knyttet til en rygrad med tre carbonatomer.
Figur 01: Kemisk struktur af n-butan
Molmassen af denne gas er 58,12 g/mol. Det er en farveløs gas. Den har en benzinlignende lugt. Smelte- og kogepunkterne er henholdsvis -134 °C og 1 °C. Derudover er denne gas en meget brandfarlig og let flydende gas. Når det er flydende, fordamper det hurtigt ved stuetemperatur. Når der er nok ilt, brænder denne gas, hvilket giver kuldioxid og vanddamp. Men hvis mængden af ilt er begrænset, danner det også kulsod og kulilte; på grund af ufuldstændig forbrænding.
Når vi overvejer anvendelsen af butan, kan vi bruge det til benzinblanding, som brændstofgas, som et parfumeekstraktionsmiddel, som råmateriale til fremstilling af ethylen, som en ingrediens til fremstilling af syntetisk gummi osv..
Hvad er Buten?
Buten er en organisk forbindelse med den kemiske formel C4H8 "Butylen" er et synonym for den samme forbindelse. Denne forbindelse har fire carbonatomer og 8 hydrogenatomer. Der er en dobbeltbinding mellem to carbonatomer. Derfor er det en umættet forbindelse. Det falder ind under kategorien alkener. Det er en farveløs gas ved stuetemperatur og tryk. Vi kan finde denne gas som en mindre bestanddel i råolie. Således kan vi opnå denne forbindelse via katalytisk krakning i et raffinaderi.
Figur 02: (2Z)-but-2-en-isomer af buten
På grund af tilstedeværelsen af dobbeltbindingen har denne forbindelse isomerer. Der er fire hovedisomerer; de er But-1-en, (2Z)-but-2-en, (2E)-but-2-en og 2-methylprop-1-en (isobutylen). Alle disse isomerer eksisterer som gasser. Vi kan gøre dem flydende på to måder; vi kan sænke temperaturen eller øge trykket. Disse gasser har tydelige lugte. Desuden er de meget brandfarlige. Dobbeltbindingen gør disse forbindelser mere reaktive end alkanerne med et tilsvarende antal carbonatomer. Når vi overvejer anvendelserne af denne forbindelse, kan vi bruge dem som monomerer i produktionen af polymerer, i produktionen af syntetisk gummi, i produktionen af HDPE og LLDPE osv.
Hvad er forskellen mellem butan og buten?
Butan er en organisk forbindelse med den kemiske formel C4H10, og buten er en organisk forbindelse med den kemiske formel C 4H8 Begge disse er organiske forbindelser, der indeholder fire carbonatomer og forskellige antal hydrogenatomer. Hovedsageligt er den største forskel mellem butan og buten i deres kemiske strukturer. Det vil sige, at en dobbeltbinding er til stede i buten, men er fraværende i butan. Ydermere gør dette buten mere reaktivt, mens det giver inertitet til butan. Desuden har buten fire forskellige isomerer, mens butan kun har to isomerer.
Nedenstående infografik præsenterer flere detaljer om forskellen mellem butan og butenin i tabelform.
Oversigt – Butan vs Buten
Butan og buten er organiske forbindelser, der eksisterer som gasser ved stuetemperatur og -tryk. Den vigtigste forskel mellem butan og buten er, at butanen ikke har nogen dobbelt- eller tredobbeltbindinger mellem carbonatomer, hvorimod butenen indeholder en dobbeltbinding mellem carbonatomer.
