Forskellen mellem butan og isobutan

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Butan vs Isobutane

Organiske molekyler er molekyler, der består af kulstof. Kulbrinter er organiske molekyler, som kun består af kulstof- og brintatomer. Kulbrinter kan være aromatiske eller alifatiske. De er hovedsageligt opdelt i få typer som alkaner, alkener, alkyner, cycloalkaner og aromatiske kulbrinter. Hexan og n-hexan er alkaner eller på anden måde kendt som mættede carbonhydrider. De har det højeste antal brintatomer, som et molekyle kan rumme. Alle bindinger mellem carbonatomer og hydrogener er enkeltbindinger. På grund af det er bindingsrotationen tilladt mellem alle atomer. De er den enkleste type kulbrinter. Mættede kulbrinter har den generelle formel C_nH_{2n+2 Disse betingelser er lidt forskellige for cycloalkanerne, fordi de har cykliske strukturer.}

Butan

Som nævnt ovenfor er butancarbonhydrid en mættet alkan. Det har fire carbonatomer; har derfor molekylformlen C₄H₁₀ Molær masse af butan er 58,12 g mol^{−1 Butans smeltepunkt er 133-139 K, og kogepunktet er 272-274 K. Butan er det almindelige navn, der bruges til at angive alle molekylerne med denne formel. Der er to strukturelle isomerer, som vi kan tegne for at matche denne formel, men i IUPAC-nomenklatur bruger vi butan specifikt til at angive uforgrenet molekyle, som også er kendt som n-butan. Den har følgende struktur.}

Anden strukturel isomer er som et methyleret molekyle af propan. Det er kendt som isobutan. Butan er en farveløs gas. Det kan nemt gøres flydende. Butangassen er meget brandfarlig. Butan er en komponent i naturgas, og det produceres, når benzin raffineres. Ved fuldstændig forbrænding producerer butan kuldioxid og vand. Men hvis der ikke er nok ilt til forbrændingen, producerer den kulilte og vand fra delvis forbrænding. Butan bruges som brændstof. Ved produktion af LP-gas blandes butan med propan og andre kulbrinter. Disse bruges til madlavning i husholdningen. Det bruges også i lightere.

Isobutane

Isobutan er en strukturel isomer af butan. Det har den samme molekylære formel som butan, men strukturformlen er anderledes. Det er også kendt som methylpropan. Den har følgende struktur.

Isobutan har et tertiært kulstof, og det er det enkleste molekyle med et tertiært kulstof. Isobutan er en farveløs, lugtfri, gennemsigtig gas. Smeltepunkt for isobutan er 40-240 K, og kogepunktet er 260-264 K. Det bruges hovedsageligt som kølemiddel. Ren form for isobutan bruges i køleskabe. Desuden bruges det som drivmiddel i aerosolsprays.

Hvad er forskellen mellem butan og isobutan?

• Isobutan er en strukturel isomer af butan.

• Butan er uforgrenet, og isobutan er forgrenet.

• Begge har den samme molekylformel, men strukturformlen er forskellig.

• Butan har fire carbonatomer i den lige kæde, hvorimod isobutan kun har tre carbonatomer i den lige kæde.

• Fysiske egenskaber for butan og isobutan er forskellige. For eksempel har de forskellige smeltepunkter, kogepunkter, massefylde osv.

• Ren isobutan bruges hovedsageligt som kølemiddel