Nøgleforskellen mellem magnesiumchlorid og magnesiumsulfat er, at magnesiumchloridmolekyle har en magnesiumkation forbundet med to chloridanioner, mens magnesiumsulfatmolekyle har en magnesiumkation forbundet med en sulfatanion.
Magnesium er et jordalkalimetal, der kan danne en divalent stabil kation. Denne kation kan danne mange ioniske forbindelser såsom magnesiumchlorid og magnesiumsulfat. Begge disse er faste forbindelser ved stuetemperatur, der kan eksistere i forskellige hydratiserede former. Denne artikel diskuterer flere detaljer om disse to forbindelser og andre forskelle mellem dem.
Hvad er magnesiumchlorid?
Magnesiumchlorid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel MgCl2 Den kan eksistere i forskellige hydratformer. Disse forbindelser er ioniske halogenider og er meget vandopløselige. Vi kan få de hydrerede former fra havvand via forskellige ekstraktioner. Den molære masse af den vandfri form er 95,211 g/mol. Det er et hvidt til farveløst krystallinsk fast stof.
Figur 01: Magnesiumchloridkrystaller
Smeltepunktet for denne er 714◦C, og kogepunktet er 1412◦C. Krystallisationen af denne forbindelse ligner cadmiumchloridkrystallisationen. Det har oktaedriske Mg-centre. De mest almindelige hydrater omfatter magnesiumchlorid forbundet med 2, 4, 6, 8 og 12 vandmolekyler.
Magnesiumchlorid har én magnesiumkation forbundet med to chloridanioner
Vi kan fremstille denne forbindelse via Dow-proces, hvor magnesiumhydroxid behandles med HCl-syre for at opnå magnesiumchlorid og vand.
Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
Anvendelserne af denne forbindelse omfatter produktion af magnesiummetal via elektrolyse, støvkontrol, jordstabilisering, som katalysatorunderstøttelse for Ziegler-Natta-katalysator osv.
Hvad er magnesiumsulfat?
Magnesiumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel MgSO4 Det er et s alt af magnesium og kan også eksistere i flere hydrerede former. Molmassen af den vandfri form er 120,36 g/mol. Det fremstår som et hvidt krystallinsk fast stof ved stuetemperatur. Denne forbindelse er lugtfri. Det har intet smeltepunkt. I stedet nedbrydes den ved 1124◦C.
Figur 02: Vandfrit magnesiumsulfat
I modsætning til magnesiumsulfat er denne forbindelse ikke så meget vandopløselig. De hydrerede former inkluderer magnesiumsulfat forbundet med 1, 4, 5, 6 og 7 vandmolekyler.
Magnesiumsulfatmolekyle har én magnesiumkation forbundet med én sulfatanion
Anvendelserne af denne forbindelse er inden for medicin som mineralet til den farmaceutiske produktion af magnesium, pastaen af denne forbindelse er nyttig til behandling af hudbetændelser osv. desuden er det nyttigt i landbruget at øge niveauer af magnesium og svovl i jorden.
Hvad er forskellen mellem magnesiumchlorid og magnesiumsulfat?
I betragtning af den molekylære struktur af begge har magnesiumchloridmolekylet en magnesiumkation forbundet med to chloridanioner, hvorimod magnesiumsulfatmolekylet har en magnesiumkation forbundet med en sulfatanion. Dette er den vigtigste forskel mellem magnesiumchlorid og magnesiumsulfat.
Yderligere er magnesiumchloridet en uorganisk forbindelse med den kemiske formel MgCl2 Den molære masse af den vandfri form er 95,211 g/mol. Derudover omfatter de mest almindelige hydrater magnesiumchlorid forbundet med 2, 4, 6, 8 og 12 vandmolekyler. Magnesiumsulfat er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel MgSO4 Den molære masse af den vandfri form er 120,36 g/mol. Desuden omfatter de almindelige hydratiserede former magnesiumsulfat forbundet med 1, 4, 5, 6 og 7 vandmolekyler.
Opsummering – Magnesiumchlorid vs Magnesiumsulfat
Magnesium er et gruppe 2-kemisk grundstof, der kan danne stabile, divalente kationer, der er i stand til at danne ioniske forbindelser. Magnesiumchlorid er et ionisk halogenid, og magnesiumsulfat er et magnesiums alt. Forskellen mellem magnesiumchlorid og magnesiumsulfat er, at magnesiumchloridmolekyle har en magnesiumkation forbundet med to chloridanioner, mens magnesiumsulfatmolekyle har en magnesiumkation forbundet med en sulfatanion.
