Nøgleforskellen mellem calciumchlorid og magnesiumchlorid er, at calciumchloridet indeholder en calciumkation med to chloridanioner, hvorimod magnesiumchloridet indeholder en magnesiumkation med to chloridanioner.
Både calciumchlorid og magnesiumchlorid er s altforbindelser, der indeholder kationer og anioner. Disse er faste stoffer ved stuetemperatur, som er meget opløselige i vand. Desuden bruges begge disse til støvkontrol. Lad os tale flere detaljer om dem.
Hvad er calciumchlorid?
Calciumchlorid er et uorganisk s alt med en calciumion forbundet med to chloridioner. Den kemiske formel for denne forbindelse er CaCl2. Den molære masse er 110,9 g/mol. Ved stuetemperatur eksisterer det som et krystallinsk hvidt fast stof. Desuden er det hygroskopisk og opløses let i vand. Derfor kan vi bruge det som et tørremiddel. Det er tilgængeligt som enten vandfri form eller hydreret form. Smelte- og kogepunkterne for det vandfri calciumchlorid er henholdsvis 775 °C og 1.935 °C. Den vigtigste metode til fremstilling af calciumchlorid er som et biprodukt af Solvay-processen. Den bruger kalksten.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
En af de vigtigste anvendelser af denne forbindelse er som afisningsmiddel. Det af-iser ved vands deprimerende frysepunkt.
Figur 01: Calciumchloridkrystaller
Den næststørste applikation er, at den bruges som et støvbekæmpende middel. På grund af dens hygroskopiske egenskaber kan en koncentreret opløsning holde et flydende lag på snavset på vejens overflade. Derfor styrer den støvet. Desuden kan det øge vandhårdheden. Eksempel: at øge hårdheden af vand i svømmebassiner.
Hvad er magnesiumchlorid?
Magnesiumchlorid er et uorganisk s alt med en magnesiumion forbundet med to chloridioner. Den kemiske formel for denne forbindelse er MgCl2. Den molære masse er 95 g/mol. Smeltepunktet og kogepunktet er henholdsvis 714 °C og 1.412 °C. Ved stuetemperatur eksisterer det som et hvidt eller farveløst krystallinsk fast stof. Det er meget vandopløseligt og fås også i hydrerede former. Vi kan udvinde hydratformen fra s altlage eller havvand. Der er flere hydrater af denne forbindelse, som indeholder 2, 4, 6, 8 eller 12 vandmolekyler. Disse hydrater mister disse vandmolekyler ved opvarmning. Vi kan fremstille denne forbindelse via Dow-processen. Der regenererer magnesiumchlorid fra magnesiumhydroxid ved reaktion med s altsyre.
Mg(OH)2(s) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
En vigtig anvendelse af vandfrit magnesiumchlorid er, at det er nyttigt som en forløber til fremstilling af magnesiummetal.
Figur 02: Magnesiumchloridkrystaller
Vi kan producere dette metal via elektrolyse af MgCl2. Desuden kan vi bruge denne forbindelse til støvkontrol, stabilisering af fast stof, begrænsning af vinderosion osv. Som en anden vigtighed bruger vi MgCl2 som katalysatorunderstøttelse for Ziegler-Natta-katalysator.
Hvad er forskellen mellem calciumchlorid og magnesiumchlorid?
Calciumchlorid er et uorganisk s alt med en calciumion forbundet med to chloridioner. Derfor er den kemiske formel for denne forbindelse CaCl2. Dens molære masse er 110,9 g/mol. Desuden er smelte- og kogepunkterne for det vandfri calciumchlorid henholdsvis 775 °C og 1.935 °C. Magnesiumchlorid er et uorganisk s alt med en magnesiumion forbundet med to chloridioner. Derfor er den kemiske formel for denne forbindelse MgCl2. Dens molære masse er 95 g/mol. Derudover er smeltepunktet og kogepunktet for det vandfri magnesiumchlorid henholdsvis 714 °C og 1.412 °C. Disse forbindelser har forskellige anvendelser, men én til fælles; begge er vigtige støvbekæmpende midler.
Opsummering – Calciumchlorid vs Magnesium Chloride
Både calcium- og magnesiumchlorid er vigtige som støvbekæmpelsesmidler. Forskellen mellem calciumchlorid og magnesiumchlorid er, at calciumchloridet indeholder en calciumkation med to chloridanioner, hvorimod magnesiumchloridet indeholder en magnesiumkation med to chloridanioner.
