Nøgleforskellen mellem kaliumcarbonat og kaliumbicarbonat er, at kaliumcarbonatmolekylet ikke har nogen hydrogenatomer i sin kemiske struktur, hvorimod kaliumbicarbonatmolekyle har et brintatom i sin kemiske struktur.
Begge disse er kaliums alte; er således stærkt alkaliske forbindelser.
Hvad er kaliumcarbonat?
Kaliumcarbonat er et kaliums alt med den kemiske formel K2CO3. Det er meget vandopløseligt og danner en stærkt alkalisk vandig opløsning. Derudover er den meget blødgørende. Derfor absorberer det vanddamp fra atmosfæren og opløses.
Figur 01: Kaliumcarbonat
Egenskaber af kaliumcarbonat
Nogle kemiske fakta om kaliumcarbonat er som følger:
- Kemisk formel=K2CO3
- Molær masse=138,2 g/mol
- Smeltepunkt=891 °C
- Kogepunkt=nedbrydes
- Udseende=hvidt fast
- Vandopløselighed=meget vandopløseligt
Kaliumcarbonatproduktion involverer elektrolyse af kaliumchlorid (KCl). Dette giver kaliumhydroxid (KOH). Derefter danner karbonatisering af dette ved hjælp af carbondioxid kaliumcarbonat.
Hvad er kaliumbicarbonat?
Kaliumbicarbonat er et kaliums alt med den kemiske formel KHCO3. Det er et farveløst og lugtløst fast stof, og det fremstår som hvide krystaller. Denne forbindelse er lidt basisk. Desuden forekommer det sjældent naturligt i en form for mineral; kalicinit.
Figur 02: Kaliumbicarbonat
Kaliumbikarbonats egenskaber
Nogle kemiske fakta om kaliumbicarbonat er som følger:
- Kemisk formel=KHCO3
- Molær masse=100,12 g/mol
- Mødepunkt=292 °C
- Kogepunkt=nedbrydes
- Udseende=hvide krystaller
- Vandopløselighed=vandopløselig
En stor anvendelse af denne forbindelse er som hævemiddel til bageriprodukter. Derudover er det et vigtigt tilsætningsstof i vinfremstilling til at regulere pH. Desuden er kaliumbicarbonat et stærkt brandhæmmende middel og et effektivt fungicid.
Hvad er forskellen mellem kaliumcarbonat og kaliumbicarbonat?
Kaliumcarbonat vs. Kaliumbicarbonat |
|
| Et kaliums alt med den kemiske formel K2CO3. | Et kaliums alt med den kemiske formel KHCO3. |
| Udseende | |
| Vises som et hvidt fast stof. | Vises som hvide krystaller. |
| Molar masse | |
| 138,2 g/mol | 100,12 g/mol |
| Basicity | |
| Meget alkalisk | Lidt grundlæggende |
| Smeltepunkt | |
| 891 °C | 292 °C |
Opsummering – Kaliumkarbonat vs Kaliumbikarbonat
Kaliumcarbonat og bicarbonat er kaliums alte, der er basiske forbindelser. Forskellen mellem kaliumcarbonat og kaliumbicarbonat er, at kaliumcarbonatmolekyle ikke har nogen brintatomer i sin kemiske struktur, hvorimod kaliumbicarbonatmolekyle har et brintatom i sin kemiske struktur.
