Nøgleforskel – Cuprous vs Cupric
De stabile kationer dannet af kobber, som er et d-blokelement, er cupro-kation og cupric-kation. Kobber- og kobber-ionerne er forskellige fra hinanden baseret på deres elektroniske konfigurationer. Den vigtigste forskel mellem kobber og kobber er, at kobber er kobber 1+ kation, mens kobber er kobber +2 kation.
Hvad er Cuprous?
Navnet kobber er givet til +1-kationen dannet af kobberatomet. Det er angivet med Cu+1 Elektronkonfigurationen af kobberatom er [Ar] 3d10 4s1Når cupro-kationen dannes, er elektronkonfigurationen [Ar] 3d10 4s0Derfor dannes kobberkationen, når en elektron fjernes fra kobberatomet. Da cupro-kationen kun kan binde med én anden anion med -1 oxidationstilstand, er cupro-kationen kendt som en monovalent kation. Elektronkonfigurationen af cupro-kation er meget stabil. Der er således mange forbindelser dannet af denne kation. Nogle eksempler er vist nedenfor:
- Kobberoxid (Cu2O)
- Cuproujodid (CuI)
- Cuprosulfid (Cu2S)
Hydratiseringsenergien af et molekyle eller en ion er mængden af energi, der frigives, når et mol af den forbindelse undergår hydrering (opløsning i vand).
Figur 01: Kobbers atomare struktur
Kobber(II)ionen har lav hydreringsenergi sammenlignet med kobber(I)ionen, fordi d10 elektronkonfigurationen i en kobber(I)ion er stabil end d9elektronkonfiguration i cupri-ion.
Hvad er Cupric?
Navnet cupric er givet til +2-kationen dannet af kobberatomet. Det er angivet med Cu2+ Elektronkonfigurationen af kobberatom er [Ar] 3d10 4s1Når cupric-kationen dannes, er elektronkonfigurationen [Ar] 3d9 4s0 Kobber-kationen dannes, når to elektroner fjernes fra et kobberatom, hvilket giver atomet en 2+ elektrisk ladning. Kuprikationen kan binde med enten to anioner med -1 oxidationstilstand eller en anion med -2 oxidationstilstand. Derfor er cupri-kationen en divalent kation. Forbindelserne dannet med denne kation omfatter følgende:
- Cupric oxide (CuO)
- Cupric iodid (CuI)
- Cupric sulfide (CuS)
Hvad er lighederne mellem Cuprous og Cupric?
- Både kobber og kobber er kationer dannet ved tab af elektroner fra et kobberatom.
- Begge er stabile kationer.
- Begge har en positiv elektrisk ladning.
- Begge har den samme atommasse (fordi en elektrons masse er ubetydelig).
Hvad er forskellen mellem Cuprous og Cupric?
Cuprous vs Cupric |
|
| Navnet cuprous er givet til +1-kationen dannet af kobberatomet. | Navnet cupric er givet til +2-kationen dannet af kobberatomet. |
| Kategori | |
| Kouprosioner er monovalente kationer. | Cupric-ioner er divalente kationer. |
| Elektronkonfiguration | |
| Elektronkonfigurationen af kobber(I)-ion er [Ar] 3d10 4s0. | Kobber-ionens elektronkonfiguration er [Ar] 3d9 4s0. |
| Elektron mistet for at danne et kobberatom | |
| Kobberion dannes, når en elektron går tabt fra kobberatomet. | Cupric ion dannes, når to elektroner går tabt fra kobberatomet. |
| Stabilitet | |
| Stabiliteten af kobber(II)ioner er høj på grund af d10 elektronkonfigurationen. | Stabiliteten af cupri-ion er lav på grund af d9 elektronkonfigurationen. |
| Denotation | |
| Kobber(I)ionen er angivet med Cu+1. | Kobber-ion er angivet med Cu2+. |
| Elektrisk opladning | |
| Kobber(I)-ionen har +1 elektrisk ladning. | Kupri-ionen har +2 elektrisk ladning. |
| Hydration Energy | |
| Kobber(I)ionens hydreringsenergi er lav sammenlignet med kobber(I)ionen. | Kobber(I)ionens hydreringsenergi er høj sammenlignet med kobber(I)ionen. |
Opsummering – Cuprous vs Cupric
Kobber-ion og kobber-ion er kationer dannet af kobberatom på grund af tab af elektroner. Forskellen mellem kobber og kobber er, at kobber er kobber 1+ kation, mens kobber er kobber +2 kation.
