Nøgleforskel – Kc vs Kp
Kc og Kp er ligevægtskonstanter. Ligevægtskonstanten for en reaktionsblanding er et tal, der udtrykker forholdet mellem koncentrationerne eller trykket af produkter og reaktanter i den reaktionsblanding. Den vigtigste forskel mellem Kc og Kp er, at Kc er ligevægtskonstanten givet af koncentrationsbetingelserne, hvorimod Kp er ligevægtskonstanten givet af trykket.
Denne ligevægtskonstant er givet for reversible reaktioner. Kc er ligevægtskonstanten givet som et forhold mellem koncentrationer af produkter og reaktanter, hvorimod Kp er ligevægtskonstanten givet som et forhold mellem trykket af produkter og reaktanter.
Hvad er Kc?
Kc er ligevægtskonstanten givet som et forhold mellem koncentrationer af produkter og reaktanter. Komponenternes molære koncentrationer bruges til ekspression af Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
Ligevægtskonstanten for ovenstående reaktion kan skrives som:
Kc=[C]c[D]d / [A]a[B] b
[A], [B], [C] og [D] er koncentrationer af A, B-reaktanter og C, D-produkter. Eksponenterne "a", "b", "c" og "d" er støkiometriske koefficienter for hver reaktant og produkt i den kemiske ligning. I udtrykket af Kc hæves koncentrationerne af reaktanter og produkter til potenser svarende til deres støkiometriske koefficienter.
Hvad er Kp?
Kp er ligevægtskonstanten givet som et forhold mellem trykket af produkter og reaktanter. Denne ligevægtskonstant er anvendelig for gasformige reaktionsblandinger. Kp afhænger af parti altrykket af gasformige komponenter i reaktionsblandingen.
Figur 1: Parti altryk af gaskomponenter i en blanding.
pP + qQ ↔ rR + sS
Ligevægtskonstanten for ovenstående reaktion kan skrives som:
Kp=pRr.pSs / pPp.pQq
“p” angiver parti altrykket. Derfor, pP, pQ, pR og pSer parti altryk af P-, Q-, R- og S-gaskomponenter. Eksponenterne "p', "q", "r" og "s" er støkiometriske koefficienter for hver reaktant og produkt i den kemiske ligning.
Hvad er forholdet mellem Kc og Kp?
Kp=Kc(RT)Δ
Hvor Kp er ligevægtskonstanten for tryk, Kc er ligevægtskonstanten for koncentration, R er den universelle gaskonstant (8.314 Jmol-1K-1), T er temperaturen og Δn er forskellen mellem det samlede antal mol gasprodukter og det samlede antal mol gas reaktanter.
Hvad er forskellen mellem Kc og Kp?
Kc vs Kp |
|
| Kc er ligevægtskonstanten givet som et forhold mellem koncentrationer af produkter og reaktanter. | Kp er ligevægtskonstanten givet som et forhold mellem trykket af produkter og reaktanter. |
| Reaktanter | |
| Kc kan bruges til gasformige eller flydende reaktionsblandinger. | Kp bruges kun til gasformige reaktionsblandinger. |
| Units | |
| Kc er givet ved koncentrationsenheder. | Kp er givet ved trykenheder. |
Oversigt – Kc vs Kp
Ligevægtskonstant for en reaktionsblanding forklarer forholdet mellem produkter og reaktanter til stede i den reaktionsblanding i form af enten koncentrationer (givet som Kc) eller parti altryk (givet som Kp). Nøgleforskellen mellem Kc og Kp er, at Kc er ligevægtskonstanten, som er givet af koncentrationsbetingelserne, mens Kp er ligevægtskonstanten, som er givet af trykket.
