Nøgleforskel – Bond Moment vs Dipole Moment
Begreberne bindingsmoment og dipolmoment er baseret på lignende principper, men er forskellige baseret på applikationen. Bindingsmomentet er også kendt som bond-dipolmoment. Det er polariteten af en kemisk binding, der er placeret i et bestemt molekyle. Dipolmoment er på den anden side enhver form for elektrisk adskillelse (adskillelse af ladninger). Den vigtigste forskel mellem bindingsmoment og dipolmoment er, at bindingsmoment forekommer i en kovalent kemisk binding, hvorimod dipolmoment forekommer mellem to ioner i en ionbinding eller mellem to atomer i en kovalent binding.
Hvad er Bond Moment?
Bondsmoment er adskillelsen af elektriske ladninger i en kovalent kemisk binding, der er til stede i en bestemt kemisk forbindelse. Derfor giver det polariteten af en kemisk binding. Bindingsmomentet opstår, når der er en positiv og negativ ladningsadskillelse i en kemisk binding. Bindingsdipolmomentet er angivet med symbolet "μ".
μ=δd
hvor, δ er værdien af ladning og d er afstanden mellem to atomer i den kovalente binding. Ved skabelsen af et bindingsdipolmoment adskilles de elektriske ladninger som partielle ladninger δ+ og δ-. Denne ladningsadskillelse sker i kemiske bindinger, når to atomer, der deltager i bindingsdannelsen, har forskellige elektronegativitetsværdier. Da elektronegativiteten af et atom er affiniteten for elektroner, tiltrækker flere elektronegative atomer bindingselektroner mod dem. Derefter får atomet med en mindre elektronegativ værdi en delvis positiv ladning, fordi tætheden af elektroner omkring det atom er mindre. Tilsvarende får atomet med høj elektronegativitet en delvis negativ ladning.
Figur 1: Bortrifluorids polaritet (BF3)
SI-enheden til måling af bindingsdipolmomentet er Coulomb-meter (C m). Et diatomisk molekyle har kun én kovalent binding. Derfor ligner bindingsdipolmomentet for et diatomisk molekyle det molekylære dipolmoment. Det molekylære dipolmoment for diatomiske molekyler, der indeholder to lignende atomer, er nul, dvs. det molekylære dipolmoment for Cl2 er nul. Men stærkt ioniske forbindelser som KBr har et højt bindingsmoment og molekylært moment. For komplekse polyatomiske molekyler er der mange kovalente bindinger. Derefter bestemmes det molekylære dipolmoment af alle individuelle bindingsdipolmomenter.
Hvad er dipolmoment?
Dipolmoment er adskillelsen af elektriske ladninger. Ladningsadskillelsen kan finde sted mellem to ioner i en ionbinding eller to atomer i en kovalent kemisk binding. Et dipolmoment opstår på grund af forskelle mellem elektronegativitetsværdier for forskellige atomer, der danner kemiske bindinger. Jo større forskellen mellem elektronegativitetsværdier er, jo større er dipolmomentet. Dipolmomentet måler polariteten af et molekyle. Dipolmomentet for et molekyle beregnes ved hjælp af følgende ligning.
μ=Σq.r
hvor μ er dipolmomentet, q er ladningens størrelse og r er ladningens position. Her er μ og r vektorer, som er størrelser med en retning såvel som en størrelse.
Figur 2: Dipolmoment af propan
Men nogle gange bruges udtrykket dipolmoment til at navngive målet for den magnetiske polaritet af et system af ladninger. Det magnetiske dipolmoment bestemmer det drejningsmoment, som en magnet oplever i et eksternt magnetfelt. (Moment=moment; en rotationskraft).
Hvad er lighederne Bond Moment og Dipole Moment?
- Begge bruges til at måle polariteten (der skabes på grund af ladningsadskillelse)
- Begge måles i enheden Debye (D), som er lig med coulomb-meter (C m).
Hvad er forskellen mellem Bond Moment og Dipole Moment?
Bond Moment vs Dipole Moment |
|
| Bondsmoment er adskillelsen af elektriske ladninger i en kovalent kemisk binding, der er til stede i en bestemt kemisk forbindelse. | Dipolmoment er adskillelsen af elektriske ladninger. |
| Måling | |
| Bond-moment måler polariteten af en kemisk binding. | Dipolmoment måler polariteten af en kemisk binding eller et molekyle. |
| Forekomst | |
| Bindningsmoment forekommer i en kovalent kemisk binding. | Dipolmoment opstår mellem to ioner i en ionbinding eller mellem to atomer i en kovalent binding i et molekyle. |
Opsummering – Bond Moment vs Dipole Moment
Bindingsmoment og dipolmoment er beslægtede udtryk, når det kommer til polariteten af kemiske bindinger i molekyler eller ionforbindelser. Den vigtigste forskel mellem bindingsmoment og dipolmoment er, at bindingsmoment forekommer i en kovalent kemisk binding, mens dipolmoment forekommer mellem to ioner i en ionbinding eller mellem to atomer i en kovalent binding.
