Nøgleforskel – repræsentant vs overgangselementer
Det periodiske system af grundstoffer er et tabelarrangement af alle kendte kemiske grundstoffer baseret på deres atomnumre. Der er rækker eller perioder og kolonner eller grupper i det periodiske system. Der er periodiske tendenser i det periodiske system. Alle grundstofferne i det periodiske system kan opdeles i to grupper som repræsentative grundstoffer og overgangselementer. Den vigtigste forskel mellem repræsentative elementer og overgangselementer er, at repræsentative elementer er de kemiske elementer i gruppe 1, gruppe 2 og i grupperne fra 13 til 18, hvorimod overgangselementer er kemiske elementer i gruppe 3 til gruppe 12, herunder Lanthanider og Actinider.
Hvad er repræsentative elementer?
Repræsentative elementer er de kemiske grundstoffer i gruppe 1, gruppe 2 og i grupperne fra 13 til 18. Repræsentative elementer er også kendt som "gruppe A-elementer" eller "s-blok- og p-blokelementer" eller "hovedelementer" gruppeelementer", hvilket betyder, at repræsentative elementer omfatter følgende grupper af kemiske elementer;
S blokelementer (alkalimetaller og jordalkalimetaller)
S blokelementer har deres valenselektroner i de yderste s orbitaler og er i to typer som alkalimetaller og jordalkalimetaller sammen med hydrogen og helium. Alkalimetaller er gruppe 1-elementer (eksklusive brint), mens jordalkalimetaller er gruppe 2-elementer. Disse metaller er navngivet som sådan, fordi de danner basiske eller alkaliske forbindelser. Alkalimetaller omfatter lithium, natrium, kalium, rubidium, cæsium og frankium. Jordalkalimetaller omfatter Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium og Radium.
Figur 01: Arrangement af repræsentant og overgangselement i det periodiske system
P-blokelementer (ikke-metaller, halogener, ædelgasser)
P-blokelementer har deres valenselektroner i de yderste p-orbitaler. Næsten alle p-blokelementerne er ikke-metaller, inklusive nogle metalloide elementer (undtagen helium, fordi det er et s-blokelement). Der er periodisk tendens langs perioder og ned ad grupperne i p-blokken. Metalloider omfatter bor, silicium, germanium, arsen, antimon og tellur. Ædelgasser er gruppe 18-elementerne (der har gennemført elektronkonfigurationer). Alle andre er ikke-metaller.
Hvad er overgangselementer?
Overgangselementer er kemiske grundstoffer, der har uparrede d-elektroner i det mindste i en stabil kation, der kan dannes. Alle overgangselementer er metaller. De har deres valenselektroner i de yderste d orbitaler. Derfor er alle de kemiske grundstoffer fra gruppe 3 til gruppe 12 overgangsmetaller undtagen zink (fordi zink ikke har nogen uparrede elektroner, og Zn+2 heller ikke har nogen uparrede elektroner. Zn +2 er den eneste stabile kation af zink).
Næsten alle overgangsmetaller har flere stabile oxidationstilstande i forskellige forbindelser. Alle disse forbindelser er meget farverige. Og også billedteksterne, der indeholder de samme overgangselementer med forskellige oxidationstilstande, kan have forskellige farver baseret på oxidationstilstanden (farven på kationen varierer med oxidationstilstanden af det samme kemiske element). Årsagen til denne farve er tilstedeværelsen af uparrede d-elektroner (det tillader elektronerne at hoppe fra en orbital til en anden ved at absorbere energi. Når disse elektroner vender tilbage til den tidligere orbital, udsender de den absorberede energi som synligt lys).
Figur 02: Forskellige oxidationstilstande dannet af overgangsmetaller
Lanthanider og aktinider er også navngivet som "indre overgangsmetaller", fordi deres valenselektroner er i deres f orbitaler af den næstsidste elektronskal. Disse elementer kan ses i f-blokken i det periodiske system.
Hvad er forskellen mellem repræsentative og overgangselementer?
Representative vs Transition Elements |
|
| Repræsentative elementer er de kemiske grundstoffer i gruppe 1, gruppe 2 og i grupperne fra 13 til 18. | Overgangselementer er kemiske grundstoffer, der har uparrede d-elektroner i det mindste i en stabil kation, der kan dannes. |
| Medlemmer | |
| Repræsentative elementer omfatter s-blok- og p-blokelementer. | Overgangselementer omfatter d-blok- og f-blokelementer. |
| Grupper | |
| Repræsentative elementer er i gruppe1, gruppe 2 og i grupperne 13 til 18. | Overgangselementer er i grupperne 3 til 12. |
| Farver | |
| De fleste af forbindelserne dannet af repræsentative elementer er farveløse. | Alle forbindelser dannet af overgangselementer er farverige. |
Oversigt – Repræsentant vs Transition Elements
Repræsentative elementer er hovedgruppens elementer, der omfatter alkalimetaller, jordalkalimetaler, ikke-metaller og ædelgasser. Overgangsmetaller er i d-blokken og f-blokken i det periodiske system. Forskellen mellem repræsentative elementer og overgangselementer er, at repræsentative elementer er de kemiske elementer i gruppe 1, gruppe 2 og i grupperne fra 13 til 18, mens overgangselementer er kemiske elementer i gruppe 3 til gruppe 12, herunder lanthanider og aktinider.
