Forskellen mellem D-blokelementer og overgangselementer

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Nøgleforskel – D-blokelementer vs overgangselementer

Forskellen mellem D-blok-elementer og overgangselementer er ret forvirrende. Begge ord bruges i flæng, og mange mennesker bruger ordet 'overgangselementer' til d-blok-elementer. Den vigtigste forskel mellem D-blokelementer og overgangselementer er, at mens alle overgangselementer er D-blokelementer, er ikke alle D-blokelementer overgangselementer. Det er tydeligt, at d-blok-elementer har d-elektroner i d-sub-skallen. Overgangselementer er de elementer, der danner stabile ioner med ufuldstændigt fyldte d-orbitaler. For eksempel er Zink og Scandium d-blok elementer; men ikke overgangselementer.

Hvad er D-blokelementer?

D-blokelementer kan tydeligt identificeres ved hjælp af elektronkonfigurationen og positionen af det periodiske system. Hovedtrækket ved d-blok-elementet er at have mindst én elektron i d-sub-skallen. Det mærkelige sker, når fyldningen af elektroner ifølge Aufbau-princippet i d-blokelementer er, at 4s -elektroner først fyldes før 3d -elektroner; hvilket betyder, at 3d-elektroner har højere energi end 4s-elektroner. Men når de fjerner elektroner for at danne ioner; 4s -elektroner fjernes først fra atomet.

Element		Elektronkonfiguration
Scandium	Sc	[Ar] 3d14s2
Titanium	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadium	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
Mangan	Mn	[Ar] 3d54s2
Jerro	Fe	[Ar] 3d64s2
Cob alt	Co	[Ar] 3d74s2
Nikkel	Ni	[Ar] 3d84s2
Kobber	Cu	[Ar] 3d104s1
Zink	Zn	[Ar] 3d104s2

Bemærk: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Hvad er overgangselementer?

Overgangselementer er de elementer, der danner stabile ioner med ufuldstændigt udfyldte d-orbitaler. Når ioner dannes af d-blokelementer; de fjerner først s-elektronerne (n-niveau) og fjerner derefter d-elektroner (n-1 niveau). Zink og Scandium er to specielle elementer i d-blokken; de danner ikke ioner med ufuldstændigt fyldte d-orbitaler; derfor betragtes de ikke som overgangselementer. Alle de andre elementer i d-gruppen danner stabile ioner, hvis d-elektroner har ufuldstændigt fyldte.

Transition Metal Solutions

Hvad er forskellen mellem D-blokelementer og overgangselementer?

Definition af D-blokelementer og overgangselementer

D-blokelementer: De grundstoffer, der har en eller flere d-elektroner i d-underskallen, er kendt som d-blokelementer. De fleste af d-blokelementerne er metaller.

Overgangselementer: De grundstoffer, der kan danne stabile ioner med ufuldstændigt udfyldte d-orbitaler, kaldes overgangselementer.

Bemærk:

Zn og Sc er ikke overgangselementer. De danner ikke kun Zn²⁺ og Sc^{3+ ioner, som ikke indeholder ufyldte d-orbitaler.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Følgende ioner indeholder ufyldte d-orbitaler. Derfor betragtes disse elementer som overgangselementer.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Oxidationstilstande:

D-blokelementer: Nogle af D-blokelementer viser flere oxidationstilstande, og få af dem viser en enkelt oxidationstilstand.

Eksempel:

Zink viser kun +2 oxidationstilstand og Scandium viser kun +3 oxidationstilstand.

Andre elementer i d-blokken viser flere oxidationstilstande.

Overgangselementer: Overgangselementer viser flere oxidationstilstande. Mindst én tilstand indeholder ufyldte d -orbitaler.

Eksempel:

Titanium +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Jern +2, +3

Cob alt +2, +3

Nikkel +2, +4

Kobber +1, +2