Nøgleforskel – S vs. P-blokelementer
Nøgleforskellen mellem s- og p-blokelementer kan bedst forklares ved hjælp af deres elektroniske konfiguration. I s-blokelementerne fyldes den sidste elektron til s-underskallen, og i p-blokelementerne fyldes den sidste elektron til p-underskallen. Når de danner ioner; s-blokelementer fjerner let deres elektroner fra yderste s-underskal, hvorimod p-blokelementer accepterer elektroner til p-underskallen eller fjerner elektroner fra p-underskallen. Nogle elementer i p-gruppen danner positive ioner, der fjerner elektroner fra den yderste p-subshell, og nogle elementer (de mest elektronegative elementer) danner negative ioner, der accepterer en elektron fra andre. Når man betragter de kemiske egenskaber, er der en væsentlig forskel mellem s- og p-blokelementer; dette er dybest set på grund af elektronkonfigurationen.
Hvad er S-blokelementer?
S-blok grundstoffer er de kemiske grundstoffer i gruppe I og gruppe II i det periodiske system. Da s underskal kun kan rumme to elektroner, har disse elementer norm alt en (gruppe I) eller to (gruppe II) elektroner i den yderste skal. Elementerne i gruppe I og II er vist ovenfor i tabellen.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Vær |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | fr | Ra |
| IA | Alkalimetaller |
| II A | Alkaliske jordmetaller |
Alle elementerne i s-blok danner positive ioner, og de er meget reaktive.
Placeringen af S-blokelementerne i det periodiske system
Hvad er P-blokelementer?
P-blokelementer er de elementer, hvis sidste elektron fylder i p-underskal. Der er tre p-orbitaler; hver orbital kan rumme to elektroner, hvilket gør de i alt seks p-elektroner. Derfor har p-blokelementer en til seks p-elektroner i deres yderste skal. P-blok indeholder både metaller og ikke-metaller; derudover er der også nogle metalloider.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| 5 | I | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
Hvad er forskellen mellem S- og P-blokelementer?
Fælles elektronkonfiguration:
S-blokelementer: S-blokelementer har den fælles elektronkonfiguration af [ædelgas]ns1 (for gruppe I-elementer) og [ædelgas]ns 2 (for gruppe II-elementer).
P-blokelementer: P-blokelementer har den fælles elektronkonfiguration af [ædelgas]ns2 np1-6. Men helium har 1s2 konfiguration; det er en speciel situation.
Oxidationstilstande:
S-blokelementer: S-blokelementer viser ikke flere oxidationstilstande som p-blokelementer. For eksempel viser gruppe I-elementerne +1 oxidationstilstand og gruppe II-elementer viser +2 oxidationstilstand.
P-blokelementer: I modsætning til s-blokelementer har p-blokelementer en fælles oxidationstilstand for deres respektive gruppe i det periodiske system og nogle andre yderligere oxidationstilstande afhængigt af ionens stabilitet.
| Gruppe | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Generel elektronkonfiguration | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st medlem af gruppen | Vær | C | N | O | F | Han |
| Fælles oxidationsnummer | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Andre oxidationstilstande | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Properties:
S-blokelementer: Generelt er alle s-blokelementer metaller. De er skinnende, gode elektriske og varmeledere og lette at fjerne elektroner fra valensskal. De er de mest reaktive grundstoffer i det periodiske system.
P-blokelementer: De fleste af p-blokelementerne er ikke-metaller. De har lave kogepunkter, dårlige ledere og svært at fjerne elektroner fra den yderste skal. I stedet får de elektroner. Nogle af ikke-metallerne er faste stoffer (C, P, S, Se) ved stuetemperatur, mens nogle er gasser (ilt, nitrogen). Brom er et ikke-metal, og det er en væske ved stuetemperatur.
Derudover indeholder p-blok nogle metalliske elementer; aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), tin (Sn), thallium (Tl), bly (Pb) og vismut (Bi).
