Nøgleforskel – Ksp vs Qsp
Ksp er opløselighedsproduktkonstanten, og Qsp er opløselighedsproduktkvotienten. Den vigtigste forskel mellem Ksp og Qsp er, at Ksp angiver opløseligheden af et stof, mens Qsp angiver den aktuelle tilstand af en opløsning. Opløselighedsproduktet er produktet af koncentrationer af ioniske arter til stede i en opløsning, når et stof opløses i et opløsningsmiddel såsom vand.
Opløselighedsproduktet bestemmes, når opløsningen er mættet med det pågældende stof. Opløselighedsproduktkvotient er produktet af koncentrationer af ioniske arter i en opløsning til enhver tid; før mætning eller efter at opløsningen er mættet. Det er nogle gange kendt som det ioniske produkt.
Hvad er Ksp?
Ksp er opløselighedsproduktkonstanten for et bestemt stof. Det angiver et stofs opløselighed (hvor meget fast stof der er opløst i en opløsning). Opløselighedsproduktkonstanten er givet for en opløsning, der er mættet med et stof. Højere Ksp, højere opløselighed af det pågældende stof. Opløselighedsproduktet er givet som produktet af koncentrationer af ioniske arter i en opløsning.
En mættet opløsning vises med uklarhed, hvilket indikerer begyndelsen på dannelsen af et bundfald. Det er den uopløselige form af opløst stof. Den flydende del af dette system har de opløselige opløste stoffer. Ksp for denne opløsning repræsenterer ligevægten mellem disse opløselige og uopløselige former.
De faktorer, der påvirker værdien af opløselighedsproduktkonstanten, er temperatur, tilstedeværelsen af almindelige ioner, pH eller surhed osv. Når temperaturen øges, øges opløseligheden af fast bundfald også. Derefter stiger produktet af koncentrationer af ioniske arter, hvilket resulterer i en høj værdi af opløselighedsproduktkonstant. Tilstedeværelsen af en fælles ion beskrives ved den fælles ion-effekt. Når en fælles ion er til stede, reduceres Ksp. En almindelig ion betyder en af de ioniske arter, der allerede er til stede i den opløsning. For et ligevægtssystem, der f.eks. indeholder BaSO4 (bariumsulfat) bundfald sammen med Ba+2 ioner og SO42 - ioner, tilføjelse af enten Ba+2 eller SO42- ioner kan påvirke ligevægten.
BaSO4(s)↔ Ba+2(aq) + SO 42-(aq)
Figur 01: Ksp af en BaSO4-mættet opløsning
Når en af disse ioner tilsættes fra en ekstern kilde, så skifter den ovennævnte ligevægt mod venstre side (en mere uopløselig form af stoffet dannes, hvilket mindsker mængden af ioner, der er til stede i opløsningen), aftager opløseligheden af dette stof.
Hvad er Qsp?
Qsp er opløselighedsproduktkvotienten af en opløsning. Den beskriver den aktuelle tilstand af en løsning. Det betyder, at Qsp gives for en umættet (før mætning), mættet eller en overmættet opløsning. Qsp'en kaldes også ionproduktet, fordi det er produktet af koncentrationer af ioniske arter på ethvert tidspunkt (ikke på et specifikt tidspunkt såsom mætning). Derfor er Ksp (opløselighedsproduktkonstanten) en speciel form for Qsp.
Hvad er forholdet mellem Ksp og Qsp?
- Hvis Qsp-værdien er mindre end Ksp for et stof i en opløsning, kan flere faste stoffer opløses i den opløsning.
- Når Qsp og Ksp har ens værdier, er løsningen blevet mættet.
- Hvis Qsp er højere end værdien af Ksp, dannes et bundfald.
Hvad er forskellen mellem Ksp og Qsp?
Ksp vs Qsp |
|
| Ksp er opløselighedsproduktkonstanten for et bestemt stof. | Qsp er opløselighedsproduktkvotienten af en opløsning. |
| Natur | |
| Ksp er en ligevægtsværdi. | Qsp er ikke en ligevægtsværdi. |
| Løsningens tilstand | |
| Ksp er produktet af koncentrationer af ioniske arter i en mættet opløsning. | Qsp er produktet af koncentrationer af ioniske arter i en umættet, mættet eller en overmættet opløsning. |
Oversigt – Ksp vs Qsp
Ksp og Qsp er meget relaterede termer inden for kemi. Ksp er defineret som en mættet opløsning, der har ligevægt mellem ioniske arter og et fast bundfald (det øjeblik, hvor dannelsen af et bundfald er begyndt). Qsp gives for ethvert øjeblik (ikke specificeret); før mætning eller efter mætning. Forskellen mellem Ksp og Qsp er, at Ksp er opløselighedsproduktkonstanten, mens Qsp er opløselighedsproduktkvotienten.
