Nøgleforskellen mellem Ksp og Keq er, at udtrykket Ksp beskriver et stofs opløselighed, hvorimod udtrykket Keq beskriver ligevægtstilstanden for en bestemt reaktion.
Ksp står for opløselighedsproduktkonstant, mens Keq står for ligevægtskonstant. Ksp er også en type ligevægtskonstant, men den omhandler kun faste stoffers opløselighed. Keq er en mere generel term, vi kan bruge til at bestemme egenskaberne for enhver type ligevægt.
Hvad er Ksp
Ksp står for opløselighedsproduktkonstant. Det er anvendeligt til opløsning af faste stoffer i vandige opløsninger. Denne konstant beskriver det niveau, ved hvilket et kemisk stof opløses i den vandige opløsning. Jo højere opløselighed, jo højere værdi af Ksp. For en generel opløselighedsreaktion kan vi give ligningen for Ksp som følger:
Derfor kommer opløselighedsproduktkonstanten fra multiplikationen af de molære koncentrationer af produkter, vi får fra opløsningen af det faste stof. Men hvis der er et støkiometrisk forhold mellem reaktanter og produkt, skal vi inkludere den støkiometriske koefficient i vores ligning. Det er nødvendigt at hæve koncentrationen af produktet til koefficienteffekten.
Common Ion Effect:
Vi bør altid huske, at opløseligheden af ligevægtsreaktionen reduceres af den almindelige ioneffekt. For eksempel, hvis der er en fælles ion i opløsningen og den faste forbindelse, vi skal opløse i den opløsning, kan vi observere en lavere Ksp end forventet. Uden den ion ville Ksp være en stor værdi.
S alteffekt:
Tilstedeværelsen af ualmindelige ioner i opløsningen kan også påvirke Ksp for en ligevægt. For eksempel, hvis der er en s altion i opløsningen ud over ionerne til stede i det faste stof, så kalder vi det en ualmindelig ion, og det kan øge værdien af Ksp.
Hvad er Keq?
Keq står for ligevægtskonstant. Ligevægtskonstanten er forholdet mellem koncentrationerne af produkter og koncentrationerne af reaktanter ved ligevægt. Dette udtryk gælder kun for reaktioner, der er i ligevægt. Reaktionskvotienten og ligevægtskonstanten er de samme for reaktioner, der er i ligevægt.
Vi kan give ligevægtskonstanten som koncentrationerne hævet til styrken af støkiometriske koefficienter. Ligevægtskonstanten er afhængig af temperaturen i det betragtede system, da temperaturen påvirker komponenternes opløselighed og volumenudvidelsen. Ligningen for ligevægtskonstanten inkluderer dog ingen detaljer om faste stoffer, der er blandt reaktanterne eller produkterne. Kun stoffer i væskefasen og gasfasen tages i betragtning.
Lad os f.eks. overveje ligevægten mellem kulsyre og bikarbonation.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
Ligevægtskonstanten for ovenstående reaktion er angivet nedenfor.
Equilibrium Constant (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Hvad er forskellen mellem Ksp og Keq?
Ksp er en type Keq. Ksp står for opløselighedsproduktkonstant, mens Keq står for ligevægtskonstant. Den vigtigste forskel mellem Ksp og Keq er, at udtrykket Ksp beskriver opløseligheden af et stof, hvorimod udtrykket Keq beskriver ligevægtstilstanden for en bestemt reaktion. Når man betragter ligningerne, har Ksp kun de produkter, vi får efter opløsningen af det faste stof, mens Keq indeholder både produkter og reaktanter, som er i en vandig tilstand. Så dette er endnu en væsentlig forskel mellem Ksp og Keq.
Oversigt – Ksp vs Keq
Ksp er en type Keq. Ksp står for opløselighedsproduktkonstant, mens Keq står for ligevægtskonstant. Den vigtigste forskel mellem Ksp og Keq er, at udtrykket Ksp beskriver et stofs opløselighed, hvorimod udtrykket Keq beskriver ligevægtstilstanden for en bestemt reaktion.
