Halogen vs Xenon
Forskellige grundstoffer i det periodiske system har forskellige egenskaber, men grundstoffer med lignende egenskaber sættes sammen og dannes til grupper.
Halogen
Halogener er en række ikke-metaller i gruppe 17 i det periodiske system. Fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) og astatin (At) er halogenerne. Halogener er i alle tre tilstande som faste stoffer, væsker og gasser. Fluor og klor er gasser, mens brom er en væske. Jod og astatin findes naturligt som faste stoffer. Da alle grundstofferne tilhører den samme gruppe, viser de nogle lignende egenskaber, og vi kan identificere nogle tendenser i at ændre egenskaber.
Alle halogenerne er ikke-metaller, og de har den fælles elektronkonfiguration af s2 p7; også er der et mønster i elektronkonfigurationen. Når du går ned i gruppen, stiger atomnummeret, så den endelige orbital, hvor elektronen er fyldt, også stiger. Ned i gruppen øges atomets størrelse. Derfor falder tiltrækningen mellem kernen og elektronerne i den sidste orbital. Dette fører igen til den faldende ioniseringsenergi ned i gruppen. Også når du går ned i gruppen, falder elektronegativiteten og reaktiviteten. I modsætning hertil stiger kogepunktet og smeltepunktet ned ad gruppen.
Halogener findes i naturen som diatomiske molekyler. Sammenlignet med andre grundstoffer i det periodiske system er de meget reaktive. De har høje elektronegativiteter end andre grundstoffer på grund af deres høje effektive nukleare ladning. Norm alt når halogener reagerer med andre grundstoffer (især med metaller), får de en elektron og danner ioniske forbindelser. De har således evnen til at danne -1 anioner. Bortset fra det deltager de også i at lave kovalente bindinger. Så har de også en tendens til at tiltrække elektronerne i bindingen mod sig selv på grund af høj elektronegativitet.
Brinthalogenider er stærke syrer. Fluor er blandt de andre halogen det mest reaktive grundstof, og det er meget ætsende og meget giftigt. Klor og brom bruges som desinfektionsmidler til vand. Yderligere klor er en vigtig ion for vores kroppe.
Xenon
Xenon er en ædelgas med det kemiske symbol Xe. Dens atomnummer er 54. Da det er en ædelgas, er dens orbitaler fuldt ud fyldt med elektroner, og den har elektronkonfigurationen [Kr] 5s2 4d10 5p6 Xenon er en farveløs, lugtfri, tung gas. Det er til stede i Jordens atmosfære i spormængder.
Selv om xenon ikke er reaktivt, kan det oxideres med meget kraftige oxidationsmidler. Derfor er mange xenonforbindelser blevet syntetiseret. Xenon har naturligt forekommende otte stabile isotoper. Xenon bruges i xenon flash-lamper, som er lysemitterende enheder. Laser fremstillet af xenonchlorid bruges til dermatologiske formål. Xenon bruges også som generel anæstesi i medicin. Visse xenonisotoper er radioaktive. 133Xe-isotopen, som udsender gammastråling, bruges til at afbilde organer i kroppen ved hjælp af computertomografi med enkeltfotonemission.
Halogen vs Xenon
