Forskellen mellem platin og palladium

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Platinum vs Palladium

Både platin og palladium er d-blokelementer. De er almindeligvis kendt som overgangsmetaller. Som de fleste overgangsmetaller har disse også evnen til at danne forbindelser med flere oxidationstilstande og kan også danne komplekser med forskellige ligander. Både palladium og platin er hvidfarvede metaller. De bruges til at lave smykker. Da de er ekstremt sjældne metaller, er de kategoriseret som ædelmetaller. Begge disse metaller er meget dyre, hvilket har begrænset deres anvendelse.

Platinum

Platin eller Pt er overgangsmetallet med atomnummer 78. Det er i samme periodiske tabel-gruppe som nikkel og palladium. Det samme har den elektriske konfiguration svarende til Ni med ydre orbitaler med s² d⁸ arrangement. Pt danner oftest +2 og +4 oxidationstilstande. Det kan også danne +1 og +3 oxidationstilstande. Pt er sølvhvid i farven og har en højere tæthed. Den har seks isotoper. Blandt disse er den mest udbredte ¹⁹⁵Pt. Atommassen af Pt er omkring 195 g mol^{-1 Pt oxiderer ikke eller reagerer med HCl eller salpetersyre. Det er meget modstandsdygtigt over for korrosion. Pt kan også modstå en meget høj temperatur uden at smelte. (Dets smeltepunkt er 1768,3 °C) Den er også paramagnetisk. Pt er et meget sjældent metal, som bruges til smykkefremstilling. Pt smykker er også kendt som hvidguld smykker og er meget dyre. Yderligere kan den bruges som elektrode i elektrokemiske sensorer og celler. Pt er en god katalysator til brug i kemiske reaktioner. Sydafrika er den største producent af platinmetal.}

Palladium

Det kemiske symbol for Palladium er Pd, og det er grundstoffet 46^{th i det periodiske system. Palladium tilhører gruppe 10 ligesom platin. Derfor har det ligheder med platin. Palladium har en sølvhvid farve, som gør den velegnet til smykker. Det er blødt og sejt, men efter koldt arbejde bliver det stærkere og hårdere. Palladium har en meget lav reaktivitet. Når syrer som HCl, salpetersyre eller svovlsyre anvendes, opløses palladium langsomt i disse. Det reagerer ikke med ilt. Men når det opvarmes til en meget høj temperatur som 800°C, vil palladium danne et oxidlag. Palladiums atommasse er omkring 106, og den har et smeltepunkt på 1554,9 °C. Palladium viser almindeligvis 0, +1, +2 og +4 oxidationstilstande. Bortset fra smykkefremstilling bruges palladium i vid udstrækning i katalysatorer. Det er en god katalysator for hydrogenerings- og dehydrogeneringsreaktioner. Desuden bruges palladium i elektronik, medicin og tandpleje. Palladiumaflejringer findes i Rusland, Sydafrika, USA og Canada.}

Hvad er forskellen mellem platin og palladium?

• Atomnummeret for palladium er 46 og for platin er det 78.

• Platinum er i perioden 6^th, mens palladium er i perioden 5^th.

• Palladium har et lavere smeltepunkt end platin.

• Platin er tættere end palladium.

• Sydafrika er den største platinproducent, hvorimod palladium stort set produceres af Rusland.

• Platin er dyrt end palladium.