Forskellen mellem H2O og H2O2

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

H2O vs H2O2 | Vand vs hydrogenperoxid egenskaber, brug, forskel

Vand (H₂O) og hydrogenperoxid (H₂O_{2) er molekyler af oxygen- og brintelementer.}

Vand

H₂O, som af alle er kendt som vand, er noget, vi ikke kan leve uden. To hydrogenatomer er kovalent bundet til oxygen for at danne vand. Molekylet får en bøjet form for at minimere frastødningen af den ensomme elektronparbinding, og H-O-H-vinklen er 104^o Vand er en klar, farveløs, smagløs, lugtfri væske, og den kan være i forskellige former såsom tåge, dug, sne, is, damp osv. Vand går til gasfasen, når det opvarmes til over 100 ^{oC ved det normale atmosfæriske tryk.}

Vand er virkelig et vidundermolekyle. Det er den mest udbredte uorganiske forbindelse i levende stof. Mere end 75% af vores krop består af vand. Det er en bestanddel af celler, fungerer som opløsningsmiddel og reaktant. Vand er en væske ved stuetemperatur, selvom det har en lav molekylvægt på 18 gmol^{-1 Vands evne til at danne hydrogenbindinger er den unikke egenskab, det har. Et enkelt vandmolekyle kan danne fire brintbindinger. Ilt er mere elektronegativt end brint, hvilket gør O-H-bindingerne i vand polære. På grund af polariteten og evnen til at danne hydrogenbindinger er vand et kraftigt opløsningsmiddel. Det er kendt som et universelt opløsningsmiddel på grund af dets evne til at opløse et stort antal materialer. Yderligere har vand en høj overfladespænding, høje adhæsive, kohæsive kræfter. Vand kan modstå temperaturændringer uden at gå til gas eller fast form. Dette er kendt for at have en høj varmekapacitet, hvilket igen er vigtigt for levende organismers overlevelse.}

Hydrogenperoxid

Brintperoxid er den enkleste form for peroxid, der betegnes som H₂O₂ Det er en klar væske med kogende punkt 150 ^{oC. Det er fuldstændig blandbart med vand, men kan dog adskilles fuldstændigt ved destillation, fordi dets kogepunkt er højere end vand. Hydrogenperoxid er et stærkt oxidations- og reduktionsmiddel. Hydrogenperoxid er et ikke-lineært, ikke-plant molekyle. Den har en åben bogstruktur.}

Peroxider produceres som et biprodukt af forskellige kemiske reaktioner eller som et mellemprodukt. Denne type reaktioner sker også inde i vores kroppe. Peroxid har toksiske virkninger inde i vores celler. Derfor skal de neutraliseres, så snart de er produceret. Vores celler har en særlig mekanisme til det. Der er en organel kaldet peroxisomer i vores celler, som indeholder katalase-enzymet. Dette enzym katalyserer nedbrydningen af hydrogenperoxid til vand og oxygen; lav derfor en afgiftningsfunktion. Hydrogenperoxid har farlige egenskaber som nedbrydning til ilt og vand med udvikling af varme, nedbrydes på grund af forurening eller kontakt med aktive overflader, øges inde i beholderne på grund af dannelsen af ilttryk, og det kan også danne eksplosive blandinger. Blegende virkning af hydrogenperoxid skyldes oxidation og frigivelse af ilt. Denne ilt vil reagere med farvestoffer for at gøre den farveløs.

H₂O₂ → H_{2O + O}

O + Farvestof → Farveløst stof

H₂O_{2 H2bruges som et oxidationsmiddel til raketbrændstof, til fremstilling af epoxider, lægemidler og fødevarer produkter, som et antiseptisk middel osv. Hydrogenperoxid opbevares i paraffinvoksbelagte glas-, plast- eller teflonflasker.}

Hvad er forskellen mellem vand (H₂O) og hydrogenperoxid (H₂O_2)?

• I vand er H:O-rationen 2:1, mens den i hydrogenperoxid er 1:1.

• I vand er oxygen oxidationstilstanden -2. I H₂O_{2 har oxygen imidlertid en -1 oxidationstilstand.}

• H₂O_{2 har et højere kogepunkt end vand.}

• H₂O_{2 er et stærkt oxidations- og reduktionsmiddel sammenlignet med vand.}

• Vand er et godt opløsningsmiddel sammenlignet med H₂O_2.