Forskellen mellem EDTA og EGTA

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

EDTA vs. EGTA

EDTA og EGTA er begge chelateringsmidler. Begge er polyaminocarboxylsyrer og har mere eller mindre de samme egenskaber.

EDTA

EDTA er det forkortede navn for ethylendiamintetraeddikesyre. Det er også kendt som (ethylen dinitrilo) tetraeddikesyre. Følgende er strukturen af EDTA.

EDTA-molekylet har seks steder, hvor en metalion kan bindes. Der er to aminogrupper og fire carboxylgrupper. De to nitrogenatomer i aminogrupper har et udelt elektronpar i hver. EDTA er en hexadentat ligand. Det er også et chelateringsmiddel på grund af evnen til at binde metalioner. EDTA danner chelater med alle kationer undtagen alkalimetaller, og disse chelater er tilstrækkeligt stabile. Stabiliteten skyldes de flere kompleksdannende steder i molekylet, der giver anledning til en burlignende struktur, der omgiver metalionen. Dette isolerer metalionen fra opløsningsmiddelmolekyler og forhindrer således solvatisering. Carboxylgruppen i EDTA kan dissociere donerende protoner; derfor har EDTA sure egenskaber. De forskellige EDTA-arter er forkortet til H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{og Y}4- ^{Ved meget lav pH (surt medium), den protonerede form af EDTA (H}4_{Y) er fremherskende. I modsætning hertil er fuldt deprotoneret form (Y}4-^{) fremherskende ved høj pH (basismedium). Og da pH skifter fra lav pH til høj pH, dominerer andre former for EDTA i visse pH-værdier. EDTA er tilgængelig som fuldt protoneret form eller enten s altform. Dinatrium-EDTA og calciumdinatrium-EDTA er de mest almindelige tilgængelige s altformer. Den frie syre H}4_{Y og dihydratet af natriums altet Na}2_H2_Y.2H 2_{O er kommercielt tilgængelige i reagenskvalitet.}

Når det opløses i vand, virker EDTA som en aminosyre. Den eksisterer som en dobbelt zwitterion. I denne lejlighed er nettoladningen nul, og der er fire dissocierbare protoner (to protoner er forbundet med carboxylgrupperne og to forbundet med amingrupper). EDTA er meget udbredt som en kompleksometrisk titrant. Opløsninger af EDTA er vigtige som titrant, fordi det kombineres med metalioner i et forhold på 1:1 uanset ladningen på kationen. EDTA bruges også som konserveringsmiddel til biologiske prøver. De små mængder metalioner, der er til stede i biologiske prøver og fødevarer, kan katalysere luftoxidationen af forbindelser, der er til stede i prøverne. EDTA kompleksbinder disse metalioner tæt og forhindrer dem i at katalysere luftoxidation. Derfor kan den bruges som konserveringsmiddel.

EGTA

EGTA er den forkortede betegnelse for ethylenglycoltetraeddikesyre. Det er et chelateringsmiddel og ligner meget EDTA. EGTA har en højere affinitet til calciumioner end magnesiumioner. EGTA har følgende struktur.

I lighed med EDTA har EGTA også fire carboxylgrupper, som kan producere fire protoner ved dissociation. Der er to amingrupper, og de to nitrogenatomer i aminogrupper har udelt elektronpar i hver. EGTA kan bruges som en buffer til at ligne pH i en levende celle. Denne egenskab hos EGTA tillader dens brug i Tandem Affinity Purification, som er en proteinoprensningsteknik.

Hvad er forskellen mellem EDTA og EGTA?

• EDTA er ethylendiamintetraeddikesyre, og EGTA er ethylenglycoltetraeddikesyre.

• EGTA har en højere molekylvægt end EDTA.

• Ud over de fire carboxylgrupper, to aminogrupper, har EGTA også yderligere to oxygenatomer med ikke-delte elektroner.

• EGTA har en højere affinitet til calciumioner sammenlignet med EDTA. Og EDTA har en højere affinitet til magnesiumioner sammenlignet med EGTA.

• EGTA har et højere kogepunkt end EDTA.