Nøgleforskellen mellem kaliumchlorid og kaliumphosphat er, at kaliumchlorid har en chloridanion bundet til kaliumkation, hvorimod kaliumphosphat har en, to eller tre fosfatanioner bundet til kaliumkation.
Kaliumchlorid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel KCl. Kaliumphosphat er på den anden side et generisk navn, der bruges til s alte af kalium- og fosfationer, som omfatter monokaliumphosphat, dikaliumphosphat og trikaliumphosphat.
Hvad er kaliumchlorid?
Kaliumchlorid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel KCl. Denne forbindelse er et metalhalogenid, der indeholder en kaliumkation bundet til en chloridanion gennem ionbinding. Kaliumchlorid fremstår som hvide eller farveløse glasagtige krystaller, og det er lugtfrit. Kaliumchlorid opløses i vand og danner en opløsning med en s altlignende smag.
Figur 01: Kaliumchlorid
Der er mange forskellige anvendelser af kaliumchlorid; det er nyttigt som gødning kendt som potaske og som medicin til behandling af lave kaliumniveauer i blodet, fordi kalium er afgørende for den menneskelige krop. Det er også nyttigt som en s alterstatning for fødevarer og er vigtig som et kemisk råmateriale i den kemiske industri.
Kaliumchlorid udvindes hovedsageligt fra mineraler som sylvit, karnalit og kaliumchlorid. Vi kan også udvinde denne forbindelse fra s altvand og fremstille den gennem krystallisationsprocesser. I laboratoriet kan vi fremstille kaliumchlorid ud fra reaktionen mellem kaliumhydroxid og s altsyre.
Hvad er kaliumfosfat?
Kaliumphosphat er et generisk navn, der bruges til s alte af kalium- og phosphationer, som omfatter monokaliumphosphat, dikaliumphosphat og trikaliumphosphat.
KH2PO4 er den kemiske formel for monokaliumphosphat. Det er også kendt som MKP, kaliumdihydrogenphosphat, KDP eller monobasisk kaliumphosphat. Det er en uorganisk forbindelse, der ofte bruges som gødning sammen med dikaliumfosfat. De tre vigtigste anvendelser af KH2PO4 er produktion af gødning, som fødevaretilsætningsstof i fødevareindustrien og som buffer. Desuden kan vi observere, at dette s alt gennemgår cokrystallisation med dikaliums alt og med phosphorsyre. Vi kan dog se, at der er enkeltkrystaller af KH2PO4, som er paraelektriske ved stuetemperatur. De kan blive ferroelektriske ved lave temperaturer. I sin kommercielt tilgængelige form er KH2PO4 et hvidt pulver, der er udflydende.
Figur 02: Monopaliumphosphat
KH2PO4 er den kemiske formel for dikaliumphosphat. De andre navne for denne forbindelse er dikaliumhydrogenorthophosphat og dibasisk kaliumphosphat. Det er en uorganisk forbindelse, der er nyttig i gødningsproduktion, som fødevaretilsætningsstof og som buffer. Dette stof fremstår som et hvidt eller farveløst fast stof, som er vandopløseligt.
Figur 03: Dikaliumphosphat
K3PO4 er den kemiske formel for trikaliumphosphat. Det er også kendt som tribasisk kaliumphosphat. Det er en uorganisk forbindelse, der er nyttig som fødevaretilsætningsstof, fordi den kan fungere som emulgator, skummiddel og piskemiddel. Det fungerer også som en katalysator for kemiske reaktioner.
Hvad er forskellen mellem kaliumchlorid og kaliumphosphat?
Kaliumchlorid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel KCl. Kaliumphosphat er et generisk navn, der bruges til s alte af kalium og fosfationer, som omfatter monokaliumphosphat, dikaliumphosphat og trikaliumphosphat. Den vigtigste forskel mellem kaliumchlorid og kaliumphosphat er, at kaliumchlorid har en chloridanion bundet til kaliumkation, hvorimod kaliumphosphat har en, to eller tre fosfatanioner bundet til kaliumkation.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem kaliumchlorid og kaliumphosphat i tabelform til sammenligning side om side.
Oversigt – Kaliumchlorid vs Kaliumfosfat
Kaliumchlorid og kaliumphosphat er vigtige uorganiske forbindelser. Den vigtigste forskel mellem kaliumchlorid og kaliumphosphat er, at kaliumchlorid har en chloridanion bundet til kaliumkation, hvorimod kaliumphosphat har en, to eller tre fosfatanioner bundet til kaliumkation.
