Nøgleforskellen mellem calciumchlorid og kaliumchlorid er, at calciumchlorid i flammens smag giver en murstensrød flamme på grund af tilstedeværelsen af calciumkation, hvorimod kaliumchlorid giver en violet flamme på grund af tilstedeværelsen af kaliumkation.
Både calciumchlorid og kaliumchlorid er uorganiske stoffer, vi kan kategorisere som metalhalogenider, fordi disse forbindelser indeholder metalkationer og ikke-metalanioner bundet til hinanden via ionbinding. Disse er krystalgitterstrukturer.
Hvad er calciumchlorid?
Calciumchlorid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel CaCl2. Det er et chlorids alt af calcium. Vi kan observere dette stof som et hvidt farvet krystallinsk fast stof ved stuetemperatur. Dette materiale er meget vandopløseligt.
Figur 01: Calciumchlorid
Calciumchlorid er almindeligt kendt som et hydreret stof; antallet af vandmolekyler, der er forbundet med ét calciumchloridmolekyle, kan være 0, 1, 2, 4 eller 6. Norm alt er disse hydrater vigtige som afisningsmidler og som støvbekæmpelsesmidler. Desuden er vandfrit CaCl2-stof nyttigt som tørremiddel på grund af dets hygroskopiske natur.
Calciumchlorid kan fremstilles af kalksten som et biprodukt af Solvay-processen. Solvay-processen er metoden til fremstilling af natriumcarbonat, hvor calciumchlorid dannes sammen med natriumcarbonat. Reaktionen involverer natriumchlorid og calciumcarbonat (fra kalksten). Men vi kan også fremstille dette stof fra rensning af s altlageopløsning.
Calciumchlorid betragtes typisk som en ikke-giftig forbindelse. Men på grund af dens hygroskopiske egenskaber kan den vandfri form af denne forbindelse være farlig. Det kan virke irriterende på huden ved at udtørre den fugtige hud.
Hvad er kaliumchlorid?
Kaliumchlorid er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel KCl. Det er et metalhalogenid, der indeholder en kaliumkation bundet til en chloridanion gennem ionbinding. Dette stof fremstår som hvide eller farveløse glasagtige krystaller, og det er lugtfrit. Kaliumchlorid opløses i vand og danner en opløsning med en s altlignende smag.
Figur 02: Kaliumchlorid
Der er mange forskellige anvendelser af kaliumchlorid; det er nyttigt som gødning kaldet kaliumchlorid, som et lægemiddel til behandling af lave kaliumniveauer i blodet, fordi kalium er afgørende for den menneskelige krop. Det er nyttigt som en s alterstatning for fødevarer og er også vigtigt som et kemisk råmateriale i den kemiske industri.
Kaliumchlorid udvindes hovedsageligt fra mineraler som sylvit, karnalit og kaliumchlorid. Vi kan også udvinde denne forbindelse fra s altvand og fremstille den gennem krystallisationsprocesser. I laboratoriet kan vi fremstille kaliumchlorid ud fra reaktionen mellem kaliumhydroxid og s altsyre.
Hvad er forskellen mellem calciumchlorid og kaliumchlorid?
Calciumchlorid og kaliumchlorid er uorganiske forbindelser. Den vigtigste forskel mellem calciumchlorid og kaliumchlorid er, at calciumchlorid giver en murstensrød flamme til flammetesten på grund af tilstedeværelsen af calciumkation, mens kaliumchlorid giver en violet flamme til flammetesten på grund af tilstedeværelsen af kaliumkation. Det er den måde, vi nemt kan skelne mellem disse to forbindelser.
Nedenstående infografik viser flere forskelle mellem calciumchlorid og kaliumchlorid.
Oversigt – Calciumchlorid vs Kaliumchlorid
Calciumchlorid og kaliumchlorid kan betegnes som metalhalogenider, fordi disse forbindelser indeholder metalliske kationer og ikke-metalliske anioner. Den vigtigste forskel mellem calciumchlorid og kaliumchlorid er, at calciumchlorid giver en murstensrød flamme til flammetesten på grund af tilstedeværelsen af calciumkation, mens kaliumchlorid giver en violet flamme til flammetesten på grund af tilstedeværelsen af kaliumkation.
