Nøgleforskellen mellem ioniske og kovalente bindinger er, at ioniske bindinger opstår mellem atomer med meget forskellige elektronegativiteter, hvorimod kovalente bindinger forekommer mellem atomer med lignende eller meget lave elektronegativitetsforskelle.
Som foreslået af den amerikanske kemiker G. N. Lewis foreslog, at atomer er stabile, når de indeholder otte elektroner i deres valensskal. De fleste af atomerne har mindre end otte elektroner i deres valensskaller (undtagen ædelgasserne i gruppe 18 i det periodiske system); derfor er de ikke stabile. Disse atomer har en tendens til at reagere med hinanden for at blive stabile. Således kan hvert atom opnå en ædelgas elektronisk konfiguration. Ioniske og kovalente bindinger er de to hovedtyper af kemiske bindinger, som forbinder atomer i en kemisk forbindelse.
Hvad er ioniske obligationer?
Atomer kan få eller miste elektroner og danne negativt eller positivt ladede partikler; som vi kalder ioner. Der er elektrostatiske vekselvirkninger mellem ionerne. Ionbinding er den tiltrækkende kraft mellem disse modsat ladede ioner. Elektronegativiteten af atomerne i en ionbinding påvirker i høj grad styrken af de elektrostatiske interaktioner mellem ioner.
Figur 01: Dannelse af en ionisk binding mellem natrium- og kloratomer
Elektronegativitet er en måling af atomernes affinitet til elektroner. Et atom med høj elektronegativitet kan tiltrække elektroner fra et atom med lav elektronegativitet for at danne en ionbinding. For eksempel har natriumchlorid en ionbinding mellem natriumion og chloridion. Natrium er et metal og klor er et ikke-metal; derfor har den en meget lav elektronegativitet (0,9) sammenlignet med klor (3,0). På grund af denne elektronegativitetsforskel kan klor tiltrække en elektron fra natrium og danne Cl– Samtidig danner natrium Na+-ioner. På grund af dette får begge atomer den stabile ædelgas elektroniske konfiguration. Cl– og Na+ holdes sammen af tiltrækkende elektrostatiske kræfter og danner således en ionbinding; Na-Cl-binding.
Hvad er kovalente bindinger?
Når to atomer, der har lignende eller meget lav elektronegativitetsforskel, reagerer sammen, danner de en kovalent binding ved at dele elektroner. På denne måde kan begge atomer opnå den elektroniske ædelgaskonfiguration ved at dele elektroner. Molekyle er det produkt, der er resultatet af dannelsen af kovalente bindinger mellem atomer. For eksempel forbinder atomer af det samme grundstof molekyler som Cl2, H2 eller P4, hvert atom binder til et andet via en kovalent binding.
Figur 02: Kovalente bindinger mellem kulstof- og hydrogenatomer i metanmolekyle
Methanmolekyle (CH4) har også kovalente bindinger mellem carbon- og hydrogenatomer; der er fire kovalente bindinger mellem et centr alt kulstofatom og fire hydrogenatomer (fire C-H-bindinger). Metan er et eksempel på et molekyle med kovalente bindinger mellem atomer med meget lav elektronegativitetsforskel.
Hvad er forskellen mellem ioniske og kovalente bindinger?
Ioniske vs kovalente bindinger |
|
| En kemisk forbindelse mellem to atomer forårsaget af den elektrostatiske kraft mellem modsat ladede ioner i en ionisk forbindelse. | En kemisk forbindelse mellem to atomer eller ioner, hvor elektronparrene er delt mellem dem. |
| Antal atomer | |
| Forekommer mellem metaller og ikke-metaller. | Forekommer oftest mellem to ikke-metaller. |
| Antal elektroner | |
| Der sker en fuldstændig overførsel af elektroner. | Forekommer, når to (eller flere) elementer deler elektroner. |
| forbindelser | |
| Ses sædvanligvis som krystaller, hvor få positivt ladede ioner omgiver en negativt ladet ion. | Atomerne bundet af kovalente bindinger eksisterer som molekyler, der ved stuetemperatur hovedsageligt eksisterer som gasser eller væsker. |
| Polarity | |
| Ioniske bindinger har en høj polaritet. | Kovalente bindinger har en lav polaritet. |
| Fysiske egenskaber | |
| Ioniske forbindelser har meget høje smeltepunkter og kogepunkter sammenlignet med kovalente molekyler. | Kovalente molekyler har lave smeltepunkter og kogepunkter sammenlignet med ioniske forbindelser. |
| Vandopløselighed | |
| I polære opløsningsmidler (såsom vand) opløser ioniske forbindelser frigivende ioner; sådanne løsninger er i stand til at lede elektricitet. | I polære opløsningsmidler opløses kovalente molekyler ikke væsentligt; derfor er disse løsninger ude af stand til at lede elektricitet. |
Oversigt – ioniske vs kovalente bindinger
Ioniske og kovalente bindinger er de to hovedtyper af kemiske bindinger, der findes i forbindelser. Forskellen mellem ionisk og kovalent binding er, at ionbindinger opstår mellem atomer med meget forskellige elektronegativiteter, hvorimod kovalente bindinger opstår mellem atomer med lignende eller meget lave elektronegativitetsforskelle.
