Nøgleforskellen mellem grundstof og molekyle er, at grundstoffer er rene stoffer, der kun består af en enkelt type atom og ikke kan nedbrydes med kemiske midler, mens molekyler kan indeholde to eller flere atomer af samme grundstof eller forskellige elementer.
Atomer er de små enheder, som samler sig for at danne alle de eksisterende kemiske stoffer. Atomer kan forbindes med andre atomer på forskellige måder og danne tusindvis af molekyler og andre forbindelser. Ifølge deres elektrondonerende eller tilbagetrækningsevne kan de danne kovalente bindinger eller ionbindinger. Nogle gange er der meget svage attraktioner mellem atomer. Både molekyler og grundstoffer er opbygget af atomer.
Hvad er et element?
Vi er bekendt med ordet "grundstof", fordi vi lærer om dem i det periodiske system. Der er omkring 118 grundstoffer i det periodiske system, arrangeret efter deres atomnummer. Et grundstof er et kemisk stof, der kun består af en enkelt type atomer, derfor er de rene. Det mindste grundstof er brinten, og sølv, guld, platin er nogle af de almindeligt kendte ædle grundstoffer. Hvert grundstof har en atommasse, atomnummer, symbol, elektronisk konfiguration osv. Selvom de fleste grundstoffer er naturligt forekommende, er der nogle syntetiske grundstoffer som Californium, Americium, Einsteinium og Mendelevium.
Alle elementer kan bredt kategoriseres i tre kategorier: metal, metalloider og ikke-metaller. Yderligere er de kategoriseret i grupper og perioder baseret på mere specifikke karakteristika. Elementer i samme gruppe eller perioder deler visse fælles karakteristika, og nogle egenskaber kan ændre sig sekventielt, når du gennemgår en gruppe eller periode. Grundstoffer kan udsættes for kemiske ændringer for at danne forskellige forbindelser; grundstoffer kan dog ikke nedbrydes yderligere ved simple kemiske metoder. Der er atomer af det samme grundstof med et forskelligt antal neutroner; disse er kendt som isotoper af et grundstof.
Hvad er et molekyle?
Molekyler er opbygget ved kemisk at binde to eller flere atomer af det samme grundstof (f.eks.: O2, N2) eller forskellige elementer (H2O, NH3). Molekyler har ikke en ladning, og atomerne er bundet af de kovalente bindinger. Molekyler kan være meget store (hæmoglobin) eller meget små (H2), afhængigt af antallet af atomer, der er forbundet. Typen og antallet af atomer i et molekyle er vist ved molekylformlen.
Det enkleste heltalsforhold mellem atomer til stede i et molekyle er givet af den empiriske formel. For eksempel er C6H12O6 den molekylære formel for glucose, og CH 2O er den empiriske formel. Molekylmasse er massen beregnet under hensyntagen til det samlede antal atomer givet i molekylformlen. Hvert molekyle har sin egen geometri. Atomerne i et molekyle er arrangeret på den mest stabile måde med specifik bindingsvinkel og bindingslængder for at minimere frastødninger og spændingskræfter.
Hvad er forskellen mellem element og molekyle?
Elementer er rene stoffer, der kun består af en enkelt type atom, og som ikke kan nedbrydes med kemiske midler, mens molekyler kan indeholde to eller flere atomer af samme grundstof eller forskellige grundstoffer. Den vigtigste forskel mellem element og molekyle er således, at elementer kun består af en enkelt type atomer, mens molekyler kan indeholde to eller flere atomer af det samme element eller forskellige elementer. Nogle eksempler på grundstoffer omfatter hydrogen, nitrogen, oxygen, natrium, kobber og zink, mens nogle eksempler på molekyler omfatter kuldioxid, vand og ozon. Desuden ændres et grundstofs egenskaber ofte fuldstændigt, når de er en del af et molekyle.
Nedenstående infografik viser forskellene mellem grundstof og molekyle i tabelform.
Oversigt – Element vs Molecule
Nøgleforskellen mellem grundstof og molekyle er, at grundstoffer kun består af en enkelt type atomer, mens molekyler kan indeholde to eller flere atomer af det samme grundstof eller forskellige grundstoffer. Et grundstofs egenskaber ændrer sig ofte fuldstændigt, når de er en del af et molekyle.
Billede høflighed:
1. "Periodic table simple hu" Af László Németh - Eget arbejde, CC0) via Commons Wikimedia
2. "Covalent Bonds" af BruceBlaus - Eget arbejde (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
