Nøgleforskellen mellem form og geometri af et molekyle er, at formen af et molekyle er strukturen af molekylet, eksklusive det enlige par på det centrale atom, hvorimod geometrien af et molekyle beskriver arrangementet af enlige par og bindingsparelektroner omkring det centrale atom i molekylet.
Vi bruger norm alt termerne – form og geometri af et molekyle – i flæng. Dette er dog to forskellige udtryk for nogle molekyler, vi kender.
Hvad er formen på et molekyle?
Formen af et molekyle er strukturen af molekylet forudsagt ved hjælp af bindingselektronparret på det centrale atom. Med andre ord bestemmes formen af et molekyle, eksklusive de enlige elektronpar i det centrale atom. Formen af molekylet kan forudsiges ved hjælp af VSEPR-modellen (valensskalelektronpar frastødningsmodel).
VSEPR-modellen er teorien, der bestemmer formen og geometrien af et molekyle. Vi kan bruge denne VSEPR-model til at foreslå et rumligt arrangement for molekyler med kovalente bindinger eller koordinationsbindinger. Grundlaget for denne teori er frastødningerne mellem elektronpar i atomernes valensskal. Her kan vi finde elektronpar i to typer som bindingspar og enlige par. Der er tre typer frastødning til stede mellem disse elektronpar; bindingspar – frastødning af et enkelt par, frastødning af bindingspar-bindingspar og frastødning af et enkelt par. For eksempel forudsiges formen af et berylliumchloridmolekyle som følger:
Det centrale atom er Be.
Den har 2 valenselektroner.
Cl-atom kan dele én elektron pr. atom.
Derfor er det samlede antal elektroner omkring det centrale atom=2 (fra Be) + 1×2 (fra cl-atomer)=4
Derfor er antallet af elektronpar omkring Be-atomet=4 / 2=2
Antal enkeltobligationer til stede=2
Antal tilstedeværende ensomme par=2 – 2=0
Derfor er geometrien af BeCl2-molekylet lineær.
Figur 01: BeH2-molekyle, der ligner formen af et berylliumchlorid-molekyle
Hvad er et molekyles geometri?
Et molekyles geometri er strukturen af molekylet, inklusive både enlige elektronpar og bindingselektronpar i det centrale atom. Derfor er dette udtryk forskelligt fra formen af et molekyle, fordi formen af et molekyle bestemmes ved kun at bruge bindingselektronparret, eksklusive de enlige elektronpar.
Figur 02: Geometri af et vandmolekyle
Der er forskellige metoder til at bestemme geometrien af et molekyle, såsom forskellige spektroskopiske metoder, diffraktionsmetoder osv.
Hvad er forskellen mellem et molekyles form og geometri?
Nøgleforskellen mellem form og geometri af et molekyle er, at formen af et molekyle er strukturen af molekylet eksklusive det ensomme par på det centrale atom, hvorimod geometrien af et molekyle beskriver arrangementet af det enlige par og bindingspar. elektroner omkring det centrale atom i molekylet. Norm alt bruges begreberne form og geometri af et molekyle i flæng, fordi begge disse strukturer typisk er de samme for de fleste molekyler, hvis der ikke er enlige elektronpar på det centrale atom af molekylet.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellene mellem et molekyles form og geometri.
Oversigt – Form vs Geometri af et molekyle
Formen af et molekyle er strukturen af molekylet forudsagt ved hjælp af bindingselektronparret på det centrale atom, mens geometrien af et molekyle er strukturen af molekylet inklusive både enlige elektronpar og bindingselektronpar i det centrale atom. Dette er således den vigtigste forskel mellem form og geometri af et molekyle. Sædvanligvis bruges termerne, formen og geometrien af et molekyle i flæng, fordi begge disse strukturer typisk er de samme for de fleste molekyler, hvis der ikke er enlige elektronpar på det centrale atom i molekylet.
