Nøgleforskellen mellem kalcinering og pyrolyse er, at kalcinering udføres i nærværelse af en begrænset mængde luft eller oxygen, hvorimod pyrolyse udføres i fravær af luft.
Balcinering og pyrolyse er to former for forbrændingsreaktioner, der er forskellige fra hinanden afhængigt af mængden af luft, der er til stede i reaktionsblandingen under forbrændingsreaktionen. Kalcinering er en kemisk proces i pyrometallurgi, der involverer opvarmning af metalmalm i nærvær af begrænset luft eller oxygen. Pyrolyse er på den anden side en nedbrydningsreaktion i kemi, hvor organiske materialer nedbrydes i fravær af ilt.
Hvad er kalcinering
Balcinering er en kemisk proces i pyrometallurgi, der involverer opvarmning af metalmalm i nærvær af begrænset luft eller ilt. I calcineringsprocessen skal vi opvarme malmen til en temperatur under dens smeltepunkt. Dette er en meget nyttig proces. Navnet calcination kommer fra et latinsk navn på grund af dets store anvendelse – opvarmning af calciumcarbonatmalme.
Figur 01: Calcination
Vi kan udføre kalcineringsprocessen i en reaktor, der har en cylindrisk struktur; vi kalder det calcineren. Kalcinering sker inde i denne kalcineringsreaktor under kontrollerede forhold. Kuldioxid dannes og frigives under kalcinering, og calciumcarbonat omdannes til calciumoxid. Denne calcineringsproces er vigtig, primært for at fjerne flygtige urenheder. Men nogle gange er vi nødt til at bruge en ovn til kalcinering, fordi det involverer opvarmning af et stof til meget høje temperaturer.
Et godt eksempel på kalcinering er produktionen af kalk fra kalksten. Under denne proces skal vi opvarme kalksten til en høj temperatur, det vil sige en temperatur høj nok til at danne og frigive kuldioxidgas. I denne proces dannes kalk i en let pulveriseret tilstand.
Hvad er pyrolyse?
Pyrolyse er en nedbrydningsreaktion i kemi, hvor organiske materialer nedbrydes i fravær af ilt. Vi skal bruge varme for at denne reaktion kan udvikle sig. Derfor kan vi øge reaktionshastigheden ved at øge mængden af tilført varme. Generelt finder pyrolyse sted ved eller over 430oC. Men de fleste gange kan vi udføre disse reaktioner i næsten fravær af ilt, fordi det er meget vanskeligt at opnå en atmosfære fri for ilt. Slutproduktet af denne reaktion er i gasfase, flydende fase eller fast fase. For det meste producerer denne proces gasser. Hvis det producerer en væske, kalder vi denne væske "tjære". Hvis det er et fast stof, kan det typisk være trækul eller biokul.
Figur 02: Pyrolyse
De fleste gange omdanner pyrolyse organisk materiale til deres gasformige komponenter, en fast rest af kulstof og aske og en væske kaldet pyrolytisk olie. Vi bruger to hovedmetoder til at fjerne eventuelle forurenende stoffer fra et stof; ødelæggelse og fjernelse. Destruktionsprocessen nedbryder forureningen til små forbindelser, mens fjernelsesprocessen adskiller forureningen fra det ønskede stof.
Denne reaktion bruges i forskellige industrier til at producere trækul, aktivt kul, methanol osv. Desuden kan den ødelægge semi-flygtige organiske forbindelser, brændstoffer osv. Derudover kan vi bruge denne proces til at behandle organisk affald kommer ud fra fabrikker.
Hvad er forskellen mellem kalcinering og pyrolyse?
Balcinering og pyrolyse er vigtige kemiske reaktioner. Den vigtigste forskel mellem kalcinering og pyrolyse er, at kalcinering udføres i nærværelse af en begrænset mængde luft eller oxygen, hvorimod pyrolyse udføres i fravær af luft. Kalcinering bruges til fremstilling af kalk fra kalksten, mens pyrolyse bruges til fremstilling af trækul, aktivt kul, methanol osv.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellene mellem kalcinering og pyrolyse.
Opsummering – Calcination vs Pyrolyse
Balcinering og pyrolyse er vigtige kemiske reaktioner. Den vigtigste forskel mellem kalcinering og pyrolyse er, at kalcinering udføres i nærværelse af en begrænset mængde luft eller oxygen, hvorimod pyrolyse udføres i fravær af luft.
