Nøgleforskellen mellem forbrænding og pyrolyse er, at forbrændingen sker i nærvær af ilt, mens pyrolysen sker i fravær (eller næsten fravær) af ilt.
Både forbrænding og pyrolyse er termokemiske reaktioner. Forbrænding er eksoterm, fordi den producerer varme og lysenergi. Pyrolyse er på den anden side en nedbrydningsreaktion, hvor organisk stof nedbrydes, når vi leverer varmeenergi. Selvom begge er termokemiske reaktioner, er der en vis forskel mellem forbrænding og pyrolyse.
Hvad er forbrænding?
Forbrænding er en kemisk reaktion, hvor stoffer reagerer med ilt for at producere varme og lys som energiformer. Til fælles kalder vi det "brænding". Den lysenergi, der kommer ud som et resultat af denne reaktion, fremstår som en flamme. Det meste af energien frigives dog som varme. Der er to typer fuldstændig og ufuldstændig forbrænding.
Fuldstændig forbrænding
Denne type reaktioner opstår ved tilstedeværelse af overskydende ilt. Det giver et begrænset antal produkter som resultat; hvis vi for eksempel brænder brændstof af, giver det kuldioxid og vand. Hvis vi brænder et kemisk grundstof, giver det det mest stabile oxid af det grundstof.
ufuldstændig forbrænding
Denne type reaktion forekommer i nærværelse af en mindre mængde ilt. I modsætning til fuldstændig forbrænding giver dette et højt antal produkter som resultat; for eksempel, hvis vi brænder et brændstof i nærværelse af en mindre mængde ilt, giver det kulilte, kuldioxid og vand. Nogle gange giver det også uforbrændt kulstof.
Figur 01: Forbrænding betyder forbrænding
Blandt anvendelserne af forbrændingsreaktioner er den vigtigste produktion af energi via brændende brændstoffer. Eks.: Til biler, industrier osv. Ud over det kan vi producere ild fra disse reaktioner. Eks: til madlavning. Desuden kan vi bruge disse reaktioner til at identificere de kemiske grundstoffer i henhold til deres flammefarve.
Hvad er pyrolyse?
Pyrolyse er en nedbrydningsreaktion, hvor organiske materialer nedbrydes i fravær af ilt. Vi skal bruge varme for at denne reaktion kan udvikle sig. Derfor kan vi øge reaktionshastigheden ved at øge mængden af tilført varme. Typisk finder denne reaktion sted ved eller over 430oC. Men de fleste gange udfører vi disse reaktioner i næsten fravær af ilt, fordi det er meget vanskeligt at opnå en atmosfære fri for ilt. Slutproduktet af denne reaktion kan være i gasfasen, væskefasen eller den faste fase. De fleste gange producerer det gasser. Hvis det producerer en væske, kalder vi denne væske "tjære". Hvis det er et fast stof, kan det typisk være trækul eller biokul.
I de fleste tilfælde omdanner pyrolyse organisk materiale til deres gasformige komponenter, en fast rest af kulstof og aske og en væske kaldet pyrolytisk olie. Her bruger vi to hovedmetoder til at fjerne eventuelle forurenende stoffer fra et stof; ødelæggelse og fjernelse. Destruktionsprocessen nedbryder forureningen til små forbindelser, mens fjernelsesprocessen adskiller forureningen fra det ønskede stof.
Anvendelser af denne reaktion er i industrier for at producere trækul, aktivt kul, methanol osv. Desuden kan den ødelægge semi-flygtige organiske forbindelser, brændstoffer osv. ud over det; vi kan bruge denne proces til at behandle organisk affald, der kommer fra fabrikker.
Hvad er forskellen mellem forbrænding og pyrolyse?
Forbrænding er en kemisk reaktion, hvor stoffer reagerer med ilt for at producere varme og lys som energiformer. Det forekommer i nærvær af ilt i atmosfæren. Endnu vigtigere er det, at det producerer gasformige slutprodukter. Pyrolyse er en nedbrydningsreaktion, hvor organiske materialer nedbrydes i fravær af ilt. Det sker under fravær af ilt i atmosfæren. I modsætning til forbrænding producerer den gasformige komponenter sammen med spormængder af flydende og faste rester også.
Opsummering – Forbrænding vs pyrolyse
Både forbrænding og pyrolyse er termokemiske reaktioner. Men der er forskelle mellem forbrænding og pyrolyse. Den vigtigste forskel mellem forbrænding og pyrolyse er, at forbrænding sker i nærvær af ilt, mens pyrolyse forekommer i fravær (eller næsten fravær) af ilt.
