Nøgleforskellen mellem monoisotopisk masse og gennemsnitlig masse er, at monoisotopisk masse beregnes under hensyntagen til en enkelt isotop, hvorimod gennemsnitsmassen beregnes under hensyntagen til alle de rigelige isotoper af et bestemt kemisk grundstof.
Monoisotopisk masse og gennemsnitlig masse er vigtige parametre i massespektrometri. Disse værdier omhandler atomerne i bestemte kemiske grundstoffer.
Hvad er monoisotopisk masse?
Monoisotopisk masse er massen af et enkelt atom i en bestemt isotop. Det er en af de flere typer molekylære masser, vi bruger i den massespektrometriske analyse. Norm alt bruges dette udtryk for kemiske grundstoffer med en enkelt stabil isotop, som bestemmer den gennemsnitlige atommasse.
Figur 01: Masseanalysatorer
Her er den gennemsnitlige atommasse lig med den monoisotopiske masse af det kemiske grundstof. For eksempel kan den nøjagtige masse af et molekyle eller en ion beregnes ved hjælp af masserne af de mest udbredte isotoper, der udgør molekylet eller ionen.
Hvad er gennemsnitlig masse?
Udtrykket gennemsnitlig masse bruges hovedsageligt til at angive massen af atomer. Derfor er udtrykket faktisk "gennemsnitlig atommasse". Det er massen af et atom af et bestemt kemisk grundstof beregnet ved at overveje alle isotoper af dette grundstof. Her afhænger masseværdien af den naturlige forekomst af et kemisk grundstof.
Figur 02: Gennemsnitlig atommasse af forskellige kemiske grundstoffer
Vi kan bruge to store trin til at beregne den gennemsnitlige atommasse af et kemisk grundstof. Disse trin er som følger:
- Multiplicer atommassen af hver isotop fra den naturlige overflod (ved at tage overfloden som en procentdel) separat.
- Føj de opnåede værdier sammen for at få den gennemsnitlige atommasse.
For eksempel er værdien af den gennemsnitlige atommasse af kulstof 12,02. Kulstof har to rigelige isotoper: kulstof-12 og kulstof-13. Disse isotoper har overflodsprocenterne henholdsvis 98 % og 2. Ved hjælp af disse værdier kan vi bestemme den gennemsnitlige atommasse af kulstof via en beregning. Her skal vi gange atommasserne af hver isotop med abundanceværdien. Derefter skal vi tage overfloden som en værdi med to decimaler, ikke som en procentdel. Dernæst kan vi tilføje de opnåede værdier.
For carbon-12: 0,98 x 12=11,76
For carbon-13: 0,02 x 13=0,26
gennemsnitlig atommasse af kulstof=11,76+0,26=12,02.
Hvad er forskellen mellem monoisotopisk masse og gennemsnitlig masse?
Monoisotopisk masse og gennemsnitlig masse er vigtige parametre i massespektrometri. Disse værdier omhandler atomer af bestemte kemiske grundstoffer. Den vigtigste forskel mellem monoisotopisk masse og gennemsnitlig masse er, at monoisotopisk masse beregnes under hensyntagen til en enkelt isotop, hvorimod gennemsnitlig masse beregnes under hensyntagen til alle de rigelige isotoper af et bestemt kemisk element.
Opsummering – Monoisotopisk masse vs. gennemsnitsmasse
Monoisotopisk masse og gennemsnitlig masse er vigtige parametre i massespektrometri. Disse værdier omhandler atomer af bestemte kemiske grundstoffer. Den vigtigste forskel mellem monoisotopisk masse og gennemsnitlig masse er, at monoisotopisk masse beregnes under hensyntagen til en enkelt isotop, hvorimod gennemsnitlig masse beregnes under hensyntagen til alle de rigelige isotoper af et bestemt kemisk element.
