Nøgleforskellen mellem amfiprotisk og polyprotisk er, at amfiprotisk refererer til evnen til både at donere og acceptere protoner, hvorimod polyprotisk refererer til evnen til at donere eller acceptere mere end én proton.
Begreberne amfiprotisk og polyprotisk bruges som adjektiver til at beskrive kemiske forbindelser. Disse termer beskriver evnen eller manglende evne til at donere/acceptere protoner. I disse termer betyder "-protisk" protoner, som er de H+ ioner, der kan fjernes fra en kemisk forbindelse.
Hvad er amfiprotisk?
Amfiprotisk henviser til en kemisk forbindelses evne til at donere eller acceptere protoner. Specifikt er amfiprotiske kemiske forbindelser i stand til både at donere og acceptere protoner til eller fra andre forbindelser. I denne sammenhæng henviser vi til H+ ioner som protoner. Amfiprotiske forbindelser kan enten være en syre eller en base. Derfor har disse forbindelser både sure og basiske egenskaber.
Figur 01: Aminosyrer er amfiprotiske
Eksempler på amfiprotiske kemiske forbindelser omfatter aminosyrer, som indeholder amingrupper og carboxylgrupper, proteiner, der består af aminosyrer, og vand, som indeholder protoner og ensomme elektronpar på oxygenatomet, som kan fungere som en proton acceptor.
Hvad er polyprotisk?
Polyprotisk refererer til en kemisk forbindelses evne til at donere mere end én proton. Her betyder "poly" mange og "-protisk" betyder protondonation. Der er to typer polyprotiske kemiske arter som polyprotiske syrer og polyprotiske baser.
Figur 02: Fosforsyre er en polyprotisk syre. Den har tre aftagelige protoner.
Polyprotiske syrer er i stand til at frigive mere end én proton pr. molekyle. Polyprotiske baser er kemiske arter, der er i stand til at acceptere mere end én proton pr. molekyle. For eksempel er svovlsyre, phosphorsyre, kulsyre, svovlsyrling osv. polyprotiske syrer. Phosphation, sulfation, carbonation osv. er eksempler på polyprotiske baser.
Hvad er forskellen mellem amfiprotisk og polyprotisk?
Begreberne amfiprotisk og polyprotisk henviser til fjernelse af protoner fra kemiske forbindelser. Den vigtigste forskel mellem amfiprotisk og polyprotisk er, at amfiprotisk refererer til evnen til både at donere og acceptere protoner, hvorimod polyprotisk refererer til evnen til at donere eller acceptere mere end en proton.
Desuden kan amfiprotiske kemiske arter donere eller acceptere en eller flere protoner pr. molekyle, hvorimod polyprotiske kemiske arter kan donere eller acceptere mere end én proton pr. molekyle. Nogle eksempler på amfiprotiske kemiske forbindelser omfatter aminosyrer, proteiner og vand, mens eksempler på polyprotiske kemiske arter omfatter phosphorsyre, svovlsyrling, svovlsyre og phosphation.
Den følgende tabel opsummerer forskellen mellem amfiprotiske og polyprotiske kemiske arter.
Opsummering – Amfiprotisk vs polyprotisk
Begreberne amfiprotisk og polyprotisk henviser til fjernelse af protoner fra kemiske forbindelser. Den vigtigste forskel mellem amfiprotisk og polyprotisk er, at amfiprotisk refererer til evnen til både at donere og acceptere protoner, mens polyprotisk refererer til evnen til at donere eller acceptere mere end en proton. Nogle eksempler på amfiprotiske kemiske forbindelser omfatter aminosyrer, proteiner og vand, mens nogle eksempler på polyprotiske kemiske arter omfatter phosphorsyre, svovlsyrling, svovlsyre og phosphation.
