Amphiprotic vs Amphoteric
Da amfiprotisk og amfoterisk er ret ens, er forskellen mellem amfiprotisk og amfoter også ret forvirrende. Begge udtryk, amfiprotisk og amfoter, er begge relateret til syre-base-kemi. Amfotere stoffer opfører sig som en syre og som en base. Alle amfiprotiske stoffer er i stand til at donere og acceptere protoner og kan vise både syre- og baseegenskaber. Derfor er de også amfotere. Denne artikel beskriver forskellen mellem amfiprotiske stoffer og amfotere stoffer i detaljer. Desuden giver det eksempler og reaktioner for at vise deres egenskaber.
Hvad er amfiprotiske stoffer?
Udtrykket amfiprotisk refererer til de stoffer, der både kan acceptere og donere en proton; det kan være enten ionisk eller kovalent. Derfor bør et amfotert stof have to hovedegenskaber.
– Molekylet skal indeholde mindst ét brintatom, og det kan doneres til et andet molekyle.
– Molekylet skal indeholde et ensomt par elektroner (elektroner, der ikke er involveret i kemisk binding) for at acceptere en proton.
Vand (H2O) er af de mest almindelige amfiprotiske stoffer; et vandmolekyle opfylder begge krav til et amfiprotisk stof.
Ud over vand kan de fleste af de konjugerede baser af diprotiske syrer fungere som amfiprotiske stoffer.
Diprotic Acid Conjugate Base
H2SO4 HSO4–
H2CO3 HCO3–
H2S HS–
H2CrO3 HCrO3–
Eksempel: Kulsyre (H2CO3) er en svag diprotisk syre, bikarbonat (HCO3) –) er dens konjugerede base. I vandige opløsninger viser bicarbonat to typer reaktioner.
(1) Donere en proton til vand (som en bronsted – Lowry acid)
HCO3– (aq) + H2 O -> H3O+ (aq) + CO 32- (aq)
(2) Accept af en proton fra vand (som en bronsted – Lowry base)
HCO3– (aq) + H2 O -> H2CO3 (aq) + OH – (aq)
Derfor er bikarbonat (HCO3–) en amfiprotisk art.
Hvad er amfotere stoffer?
Stoffer, der kan fungere som både syre og base, kaldes amfotere stoffer. Denne definition minder meget om amfiprotiske stoffer. Fordi alle amfiprotiske stoffer viser sure egenskaber ved at donere en proton og tilsvarende viser de grundlæggende egenskaber ved at acceptere en proton. Derfor kan alle de amfiprotiske stoffer betragtes som amfotere. Det omvendte udsagn er dog ikke altid sandt.
Vi har tre teorier for syrer og baser:
Theory Acid Base
Arrhenius H+ producent OH– producer
Bronsted-Lowry H+ donor H+ accepter
Lewis elektronparacceptor elektronpardonor
Eksempel: Al2O3 er en Lewis-syre og en Lewis-base. Derfor er det et amfotert stof, da det ikke indeholder protoner (H+), er det ikke et amfiprotisk stof.
Al2O3 som base:
Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H 2O
Al2O3 som en syre:
Al2O3 + 2NaOH + 3 H2O -> NaAl(OH)4
Hvad er forskellen mellem amfiprotisk og amfoterisk?
• Et amfiprotisk stof opfører sig som en syre og som en base. Et amfotert stof kan acceptere eller donere en proton (H+ ion).
• Alle amfotere stoffer er amfiprotiske, men alle amfiprotiske stoffer er ikke amfotere.
• Amfiprotiske arter overvejer evnen til at donere eller acceptere en proton. Imidlertid overvejer amfotere arter evnen til at fungere som en syre og som en base. Syre-base egenskaber afhænger af tre faktorer, herunder evnen til at donere eller acceptere en proton.
Hvis et stof har et elektronpar at donere, og det har evnen til at acceptere et elektronpar, betragtes det som amfoterisk.
Hvis et stof har evnen til at producere både H+-ion og OH-ion, betragtes det som amfotert.
Oversigt:
Amphiprotic vs Amphoteric
Amfotere og amfiprotiske stoffer er relateret til syre-base-kemien. Begge disse stoffer viser syre- og baseegenskaber. Med andre ord kan de reagere som en syre og som en base afhængigt af de andre reaktanter. Amfiprotiske stoffer kan donere og acceptere en proton. Vand er det mest almindelige eksempel for en amfiprotisk art. De fleste af de konjugerede baser af diprotiske syrer er også amfiprotiske. Amfotere stoffer kan opføre sig som en syre og som en base.
