Nøgleforskellen mellem oxidativ addition og reduktiv eliminering er, at oxidativ addition refererer til tilføjelsen af to anioniske ligander til et metalkompleks, hvorimod reduktiv eliminering refererer til fjernelse af to anioniske ligander fra et metalkompleks.
Oxidativ addition og reduktiv eliminering er kemiske reaktioner, der er modsatte af hinanden. Disse to processer er relateret til koordinationskomplekser, der indeholder et overgangsmetal og ligander knyttet til det.
Hvad er oxidativ tilsætning
Oxidativ addition er en type uorganisk reaktion, hvor to anioniske ligander er knyttet til et koordinationskompleks. Vi kan betegne denne proces som OA. Her dannes de anioniske ligander norm alt ud fra molekyler af A-B-typen. Den nøjagtige omvendte proces af denne reaktion - hvor to anioniske ligander forlader koordinationskomplekset og danner et molekyle af A-B-typen - er kendt som reduktiv eliminering. Da denne reaktion involverer en stigning i antallet af ligander i koordinationskomplekset, stiger koordinationstallet også med oxidativ addition. Derfor stiger kompleksets valenselektronantal også med to enheder. For at denne type reaktion kan forekomme, skal koordinationskomplekset være umættet eller elektronmangel.
Figur 01: En generel skitse til oxidativ tilføjelse
Generelt omdanner oxidativ addition et 16-valenselektronkoordinationskompleks til et 18-valenselektronkompleks. Ydermere kan oxidativ addition forekomme som en binukleær oxidativ addition. Her gennemgår to metalcentre ændringer i oxidationstilstanden, og deres oxidationstilstande stiger med én enhed, hvilket giver en samlet stigning på to enheder.
Hvad er reduktiv eliminering?
Reduktiv eliminering er fjernelse af to anioniske ligander fra et metalkompleks, hvilket er det fuldstændige modsatte af den oxidative additionsreaktion. Denne proces reducerer den formelle oxidationstilstand af metallet i koordinationskomplekset, og koordinationstallet reduceres med to enheder.
Figur 02: En generel skitse til reduktiv eliminering
Vi kan observere denne type reaktioner i koordinationskomplekser, der indeholder metaller med d6 og d8 elektronsystemer. Denne type reaktioner kan forekomme ved omdannelse af 18-valenselektronkomplekser til 16-valenselektronkomplekser og via binukleære elimineringsreaktioner. I den binukleære elimineringsreaktion reducerer to metalkomplekser deres formelle oxidationstilstande med én enhed og giver en to-enhedsreduktion af formelle oxidationstilstande og valenselektronantal.
Hvad er forskellen mellem oxidativ addition og reduktiv eliminering?
Oxidativ addition og reduktiv eliminering er reaktioner modsat hinanden. Den vigtigste forskel mellem oxidativ addition og reduktiv eliminering er, at oxidativ addition refererer til tilføjelsen af to anioniske ligander til et metalkompleks, hvorimod reduktiv eliminering refererer til fjernelse af to anioniske ligander fra et metalkompleks. Desuden, i oxidativ addition, stiger valenselektrontallet og den formelle oxidationstilstand med to enheder, men i reduktiv eliminationsreaktion falder den formelle oxidationstilstand og valenselektrontallet med to enheder.
Nedenfor er en detaljeret beskrivelse af forskellen mellem oxidativ addition og reduktiv eliminering.
Opsummering – Oxidativ tilføjelse vs reduktiv eliminering
Oxidativ addition og reduktiv eliminering er kemiske reaktioner, der er modsatte af hinanden. Den vigtigste forskel mellem oxidativ addition og reduktiv eliminering er, at oxidativ addition refererer til tilføjelsen af to anioniske ligander til et metalkompleks, hvorimod reduktiv eliminering refererer til fjernelse af to anioniske ligander fra et metalkompleks.
