Forskellen mellem sp3d2 og d2sp3 hybridisering

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-17 13:35

Nøgleforskel – sp3d2 vs d2sp3-hybridisering

Der er hypotetiske strukturer kendt som orbitaler i et atom, hvori elektroner befinder sig. Forskellige videnskabelige opdagelser har foreslået forskellige former for disse orbitaler. Atomiske orbitaler kan gennemgå en proces kendt som hybridisering. Hybridisering af orbitaler sker for at opnå passende former, der kræves til kemisk binding. Hybridisering er blanding af atomare orbitaler for at danne hybridorbitaler. sp³d² og d²sp³ er sådanne hybrider orbitaler. Den vigtigste forskel mellem sp³d² og d²sp³ hybridization er, at sp³d² hybridisering involverer atomare orbitaler af samme elektronskal, mens d²sp 3 ^{hybridisering involverer atomare orbitaler af to elektronskaller.}

Hvad er sp3d2-hybridisering

sp³d² hybridisering er blanding af s, p og d atomare orbitaler af den samme elektronskal for at danne sp 3^d2 ^{hybridorbitaler. Der blandes en s atomorbitaler, tre p-atomorbitaler og to d atomorbitaler med hinanden. Denne blanding resulterer i seks hybridorbitaler af samme størrelse og form, men forskellig fra deres orientering.}

Sp³d² hybridorbitaler er arrangeret i oktaedrisk arrangement. Disse hybridorbitaler har 90^{o vinkler mellem to orbitaler i det oktaedriske arrangement. Det oktaedriske arrangement viser et kvadratisk plan med fire hybridorbitaler, og de to resterende orbitaler er orienteret over og under dette kvadratiske plan (vinkelret på dette plan).}

Eksempel

Lad os overveje et eksempel for at forstå sp³d² hybridiseringen. Eks: SF6-molekyle har en oktaedrisk form, fordi svovlatomets (S) 3s, 3p og 3d atomorbitaler er blandet til sp³d^{2 hybridorbitaler.}

Figur 01: Elektronisk struktur af svovlatom før og efter hybridisering.

Som vist på billedet ovenfor, resulterer hybridiseringen i seks uparrede elektroner, der kan deltage i kemisk binding med seks fluoratomer. Vigtigst er det, at alle de atomare orbitaler involveret i denne hybridisering er i den samme elektronskal (i ovenstående eksempel er det n=3 elektronskal).

Hvad er d2sp3-hybridisering?

d²sp³ hybridisering er blanding af s- og p-atomorbitaler af den samme elektronskal med d-orbitaler af en anden elektronskal for at danne d²sp^{3 hybridorbitaler. Denne hybridisering resulterer i seks hybridorbitaler. Disse hybridorbitaler er arrangeret i en oktaedrisk geometri.}

Vigtigst er det, i denne hybridisering, at de d-atomare orbitaler kommer fra en anden elektronskal (n-1 elektronskal), hvorimod s- og p-atomorbitaler er af samme elektronskal. Lad os overveje et eksempel for at forstå denne hybridisering. De fleste af metalionkomplekserne er sammensat af d²sp^{3 hybridiserede orbitaler.}

Eksempel

Tag f.eks. Co(NH₃)^{3+ kompleks.}

Figur 02: Elektronisk struktur af kobolt (Co) atom før og efter hybridisering.

Som vist på billedet ovenfor, er der seks tomme hybridorbitaler i koboltatomet efter hybridisering. Disse tomme orbitaler kan deltage i koordinering af kemisk bindingsdannelse med ligander (her ammoniakligander=NH_3).

Hvad er lighederne mellem sp3d2 og d2sp3 hybridisering?

• Både sp3d2- og d2sp3-hybridiseringer resulterer i oktaedrisk geometri.
• Både sp3d2- og d2sp3-hybridiseringsgeometrier har 90^{o vinkel mellem hybridorbitaler.}
• Både sp3d2- og d2sp3-hybridisering resulterer i seks hybridorbitaler.

Hvad er forskellen mellem sp3d2 og d2sp3-hybridisering?

sp3d2 vs d2sp3-hybridisering
sp3d2 hybridisering er blanding af s, p og d atomare orbitaler af den samme elektronskal for at danne sp 3d2 hybridorbitaler.	d2sp3 hybridisering er blanding af s- og p-atomorbitaler af den samme elektronskal med d-orbitaler af en anden elektronskal for at danne d2sp3 hybridorbitaler.
Nomenklatur
sp3d2 hybridiseringsformer sp3d2 hybride orbitaler.	d2sp3 hybridisering d2sp3hybridorbitaler.
Type af atomorbitaler
sp3d2 hybridisering involverer atomare orbitaler af samme elektronskal.	d2sp3 hybridisering involverer atomare orbitaler af to elektronskaller.
d orbitaler
sp3d2 hybridisering involverer d atomare orbitaler af n elektronskal.	d2sp3 hybridisering involverer d atomare orbitaler af n-1 elektronskal.

Oversigt – sp3d2 vs d2sp3 hybridisering

sp³d² hybridisering og d²sp^{3hybridisering er forvirrende udtryk, der de fleste gange bruges i flæng ved en fejltagelse. Disse er forskellige på mange måder. Den vigtigste forskel mellem sp}3^d2 ^{og d}2^sp3 ^{hybridization er, at sp}3^d2 ^{hybridisering involverer atomare orbitaler af samme elektronskal, mens d}2^sp 3 ^{hybridisering involverer atomare orbitaler af to elektronskaller.}

Download PDF-versionen af sp3d2 vs d2sp3 Hybridization

Du kan downloade PDF-versionen af denne artikel og bruge den til offline-formål i henhold til citatnotat. Download venligst PDF-versionen her: Forskellen mellem sp3d2 og d2sp3 hybridisering