Nøgleforskellen mellem binære syrer og oxysyrer er, at oxysyrerne indeholder mindst ét oxygenatom i molekylet, men de binære syrer indeholder ikke oxygen. Binære syrer har brint og et andet ikke-metalelement i molekylet.
Vi kan definere en syre på flere måder ifølge forskellige videnskabsmænd. Ifølge Arrhenius- eller Bronsted-Lowry-definitionen skal en forbindelse have et brintatom og skulle kunne donere det som en proton, hvis vi skal navngive det som en syre. Men ifølge Lewis er der molekyler, som ikke besidder brint, men kan fungere som en syre, dvs. BCl3 er en Lewis-syre, fordi den kan acceptere et elektronpar. Uanset ovenstående typer kan vi beskrive og klassificere syrer på mange andre måder. For eksempel som uorganiske og organiske syrer afhængigt af de grundstoffer, de har, og også som binære syrer og oxysyrer.
Hvad er binære syrer?
Binære syrer er molekyler, som indeholder to grundstoffer; det ene grundstof er hydrogen, og det andet er et ikke-metalelement, som er mere elektronegativt end brint. Derfor kan binære syrer donere H+ ioner i vandige medier. HCl, HF, HBr og H2S er nogle af eksemplerne på binære syrer. Disse viser forskellige egenskaber, når de er i ren form, og når de er i vandige medier.
I nomenklaturen for binære syrer, hvis syren er i ren form, starter navnet med "brint", og det anioniske navn ender med "-ide". For eksempel kan vi navngive HCl som hydrogenchlorid. Navne på vandige binære syreopløsninger begynder med "hydro", og anionnavnet slutter med "ic". Der tilføjer vi ordet "syre" til slutningen af navnet. For eksempel er vandig HCl-opløsning s altsyre.
Figur 01: HCl er en binær syre
Yderligere kan vi bestemme styrken af den binære syre ved, hvor let den donerer H+ til mediet. Hvis bindingen mellem brinten og det andet grundstof er svag, kan det let donere protonen; således er syren stærkere. Stabiliteten af den dannede anion påvirker også protondonationsevnen. For eksempel er HI en stærkere syre end HCl, fordi I– anion er mere stabil end Cl– anion.
Hvad er oxysyrer?
Oxysyrer er syrer, som indeholder et oxygenatom i molekylet. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH er nogle af de almindelige oxysyrer. Udover oxygenet er der mindst ét andet grundstof og mindst ét brintatom i molekylet.
Figur 02: Nogle oxysyrer og deres syrestyrke
Evnen til at donere en eller flere protoner er afgørende for at gøre grundstoffet til en syre. Oxysyrens hydrogen binder sig til oxygenatomet. Derfor kan vi i disse syrer bestemme surhedsgraden ved centralatomets elektronegativitet og antallet af oxygenatomer.
Hvad er forskellen mellem binære syrer og oxysyrer?
Binære syrer er molekyler, som indeholder to grundstoffer; det ene grundstof er brint, og det andet er et ikke-metalelement. Hvorimod oxysyrer er syrer, der indeholder et oxygenatom i molekylet. Derfor er den vigtigste forskel mellem binære syrer og oxysyrer, at oxysyrerne indeholder mindst et oxygenatom i molekylet, men de binære syrer indeholder ikke oxygen.
Som en anden væsentlig forskel mellem binære syre og oxysyrer, i oxysyrer, er protonen, der bliver doneret, knyttet til oxygenatomerne. I binære syrer er hydrogenerne bundet til det andet ikke-metalelement.
Nedenfor er en infografik om forskellen mellem binær syre og oxysyrer.
Oversigt – binære syrer vs oxysyrer
Binære syrer og oxysyrer er to typer sure forbindelser. Den vigtigste forskel mellem binære syrer og oxysyrer er, at oxysyrer indeholder mindst et oxygenatom i molekylet, og binære syrer indeholder ikke oxygen. Binære syrer har brint og et andet ikke-metalelement i molekylet.
