Nøgleforskellen mellem bor og borax er, at bor er et kemisk grundstof, mens borax er en kemisk forbindelse. Desuden er borax en forbindelse, der indeholder bor, og det er et mineral.
Selvom navnene bor og boraks lyder næsten ens, er de forskellige fra hinanden i henhold til den kemiske natur. Lad os diskutere flere detaljer om dem.
Hvad er bor?
Bor er et kemisk grundstof med symbolet B og atomnummer 5. Dets overflod i jordskorpen er meget lavt, og det er også et sporstof i solsystemet. Det er en metalloid og de fleste gange, og det forekommer ikke naturligt. Desuden er bor i gruppe 13 og periode 2 i det periodiske system. Derfor er det det første medlem af p-blokken. Dette skyldes, at den har en enkelt elektron i 2p orbitalen. Ved standardtryk og -temperatur eksisterer det som et fast stof. Smeltepunktet og kogepunktet er henholdsvis 2076 °C og 3927 °C.
Figur 01: Bor molekylære strukturer
Bor kan danne molekylære netværk, der ligner kulstof. Disse strukturer har kovalente bindinger mellem boratomer. Disse strukturer er allotroperne af bor. Den kemiske opførsel af dette element ligner silicium. Krystallinsk bor er meget ureaktivt; således reagerer det ikke med HF eller HCl ved opvarmning. Desuden danner bor oxider, sulfider, nitrider og halogenider med dens mest almindelige oxidationstilstand; +3 oxidationstilstand.
Hvad er borax?
Borax er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel Na2B4O7· 10H2O. Det er et s alt af borsyre. Det eksisterer som et hvidt fast stof bestående af bløde, farveløse krystaller. Disse krystaller er vandopløselige. Norm alt eksisterer denne forbindelse som decahydratformen. IUPAC-navnet på denne forbindelse er natriumtetraboratdecahydrat. Den molære masse af decahydratformen er 381,4 g/mol. Smeltepunktet og kogepunktet er henholdsvis 743 °C og 1.575 °C.
Figur 02: Borax-krystaller
Navnet borax henviser til en samling af forbindelser, som omfatter vandfri og hydreret borax. Eks: pentahydratform, decahydratform. Det reagerer med HCl-syre og danner borsyre.
Na2B4O7·10H2 O + 2 HCl → 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2 O
Denne forbindelse forekommer naturligt i fordampningsaflejringer; disse aflejringer dannes på grund af gentagen fordampning af sæsonbestemte søer. Vi kan forfine denne forbindelse via omkrystallisation. Derudover er denne forbindelse nyttig som et rengøringsmiddel, til fremstilling af buffere, som en kilde til borationer til at fungere som et co-kompleksdannende middel osv.
Hvad er forskellen mellem bor og borax?
Bor er et kemisk grundstof med symbolet B og atomnummer 5, mens Borax er en uorganisk forbindelse med den kemiske formel Na2B4 O7·10H2O. Derfor er den vigtigste forskel, at bor er et kemisk element, mens borax er en kemisk forbindelse. Desuden er smeltepunktet og kogepunktet for bor henholdsvis 2076 °C og 3927 °C. På den anden side er smeltepunktet og kogepunktet for borax henholdsvis 743 °C og 1.575 °C. Nedenstående infografik præsenterer flere detaljer om forskellen mellem bor og borax.
Oversigt – Bor vs Borax
Borax er en sammensætning af bor. De er dog meget forskellige fra hinanden i den kemiske natur. Den vigtigste forskel mellem bor og borax er, at bor er et kemisk grundstof, mens borax er en kemisk forbindelse.
