Nøgleforskellen mellem hydrogenering og reduktion er, at hydrogenering kræver en katalysator, mens reduktion ikke kræver en katalysator, medmindre det er hydrogenering. Hydrogenering er en form for reduktionsreaktion, hvor molekylært hydrogen kombineres med et eksisterende molekyle. Derfor relaterer hydrogenering og reduktion hinanden.
En reduktion kan være et fald i oxidationstal, tab af ilt eller tilsætning af brint. Men nogle reduktionsreaktioner involverer hverken oxygen eller brint som reaktanter. Derfor er den mest acceptable definition for reduktion et fald i oxidationstallet. Ud over den ovennævnte nøgleforskel er der nogle andre forskelle mellem disse to kemiske reaktioner, såsom komponenterne i den kemiske reaktion; molekyler med dobbelt- eller tredobbeltbindinger kan gennemgå hydrogenering, mens ethvert molekyle med atomer med højere oxidationstal kan gennemgå reduktionsreaktioner.
Hvad er hydrogenering?
Hydrogenering er en kemisk reaktion, der omfatter tilsætning af molekylært hydrogen til en kemisk art. Endvidere finder denne reaktion sædvanligvis sted i nærværelse af en katalysator; nikkel, palladium, platin eller deres oxider. Det er nyttigt at enten reducere eller mætte en kemisk forbindelse. Hydrogenering kan påvirke et molekyle på to måder;
- Mætning af en forbindelse, der indeholder enten dobbelt- eller tredobbeltbindinger
- Dissociation af et molekyle
Næsten alle de umættede forbindelser er i stand til at reagere med molekylært hydrogen.
Figur 01: Hydrogenering af alkener giver alkaner
Denne kemiske reaktion er nyttig i mange industrielle formål til syntese af forskellige forbindelser, såsom hydrogenering er nyttig i olieindustrien til produktion af forskellige petrokemikalier.
Hvad er reduktion?
Reduktion er faldet i oxidationstallet for en kemisk art. Denne reaktion er en halvreaktion af en redoxreaktion (en redoxreaktion har to kemiske reaktioner, der forekommer parallelt med hinanden; oxidation og reduktion). En reduktionsreaktion reducerer oxidationstallet, mens oxidationsreaktionen øger oxidationstallet.
Figur 02: Reduktion af Chelidonic Acid
Nogle gange er reduktion fjernelse af oxygen eller tilsætning af brint til en kemisk art. Desuden sker denne type reaktion på tre hovedmåder; reducere oxidationstallet fra en positiv værdi til en negativ værdi, fra nul til negativ værdi eller fra negativ til yderligere negativ værdi. Et almindeligt eksempel på en reduktionsreaktion er reduktionen af oxidationstallet af kobber (II) til kobber (0).
Hvad er forskellen mellem hydrogenering og reduktion?
Hydrogenering er en kemisk reaktion, som omfatter tilsætning af molekylært hydrogen til en kemisk art. Reduktion er faldet i oxidationstallet for en kemisk art. Hydrogenerings- og reduktionsreaktioner relaterer til hinanden, fordi hydrogenering er en form for reduktion.
Der er dog nogle forskelle mellem disse to kemiske processer som angivet nedenfor. For eksempel kræver hydrogenering i det væsentlige en katalysator til fremskridt af reaktionen, mens reduktion ikke kræver en katalysator, medmindre det er hydrogenering. Og også, hydrogenering sker med umættede molekyler, mens reduktion sker med enhver kemisk art med et højere oxidationstal.
Opsummering – Hydrogenering vs reduktion
Hydrogenering og reduktion er vigtige kemiske reaktioner, der har mange anvendelser i industrier. Hydrogenering er en form for reduktion. Forskellen mellem hydrogenering og reduktion er, at hydrogenering kræver en katalysator, mens reduktion ikke kræver en katalysator, medmindre det er hydrogenering.
