Nøgleforskellen mellem oxidation og reduktion er, at oxidation refererer til tab af elektroner, mens reduktion refererer til forstærkningen af elektroner.
Kemiske reaktioner mellem forskellige forbindelser kaldes redoxreaktioner, hvis reaktanternes oxidationstilstande er forskellige fra produkternes. Redox er en forkortelse for reduktion-oxidation, hvilket er, hvad der sker i enhver kemisk reaktion. Mens oxidationer refererer til tab af elektroner, er reduktioner, hvor genvindingen af elektroner forekommer. Disse reaktioner kan være enkle eller komplekse, afhængigt af processen og de involverede atomer.
Hvad er oxidation?
Oxidation kan beskrives som en stigning i oxidationstal. Derfor kan oxidation defineres som tab af elektroner fra et atom, molekyle eller en ion. Dette tab af elektroner forårsager, at oxidationstilstanden af de kemiske arter øges. Da en oxidationsreaktion frigiver elektroner, bør der være en elektron-accepterende art. Derfor er oxidationsreaktionen en halvreaktion af en større reaktion. Oxidationen af en kemisk art angives som ændringen af dens oxidationstilstande. Oxidationstilstand er et tal med et positivt (+) eller negativt (-) symbol, som angiver tab eller forstærkning af elektroner ved et bestemt atom, molekyle eller en ion.
Figur 01: Et eksempel på de to halve reaktioner: Oxidation og reduktion
Tidligere fik begrebet oxidation definitionen tilsætning af oxygen til en forbindelse.”Det skyldtes, at oxygen var det eneste kendte oxidationsmiddel på det tidspunkt. Denne definition er dog ikke længere nøjagtig, da der er mange flere oxidationsreaktioner, der forekommer i fravær af ilt. For eksempel involverer reaktionen mellem magnesium (Mg) og s altsyre (HCl) ingen oxygen, men det er en redoxreaktion, der inkluderer oxidation af Mg til Mg2+
Hvad er reduktion?
Reduktion kan beskrives som et fald i oxidationstal. Derfor kan vi definere reduktion som forstærkningen af elektroner fra et atom, et molekyle eller en ion. Denne forstærkning af elektroner bevirker, at den kemiske arts oxidationstilstand formindskes. Da en reduktionsreaktion opnår elektroner, bør der være en elektrondonerende art. Derfor er reduktionsreaktionen en halvreaktion af en større reaktion. Reduktionen af en kemisk art angives som ændringen af dens oxidationstilstande.
Tidligere fik begrebet reduktion definitionen fjernelse af ilt fra en forbindelse.”Det skyldtes, at oxygen var det eneste kendte oxidationsmiddel på det tidspunkt. Denne definition er dog ikke længere nøjagtig, da der er mange flere oxidationsreaktioner, der forekommer i fravær af oxygen.
Hvad er forskellen mellem oxidation og reduktion?
Reduktion og oxidation er kemiske processer involveret i enhver kemisk reaktion. Det er to modsatrettede reaktioner. Den vigtigste forskel mellem oxidation og reduktion er, at oxidation refererer til tabet af elektroner, mens reduktion refererer til forstærkningen af elektroner. Mens oxidation øger værdien af positivt (+) fortegn, øger reduktion værdien af negativt (-) fortegn.
Opsummering – Oxidation versus reduktion
Reduktion og oxidation er kemiske processer involveret i enhver kemisk reaktion. Den vigtigste forskel mellem oxidation og reduktion er, at oxidation refererer til tab af elektroner, mens reduktion refererer til forstærkningen af elektroner.
