Nøgleforskel – kombineret gaslov vs ideel gaslov
Når man studerer om forskellige gasser, er forholdet mellem volumen, tryk, gassens temperatur og mængden af gas meget vigtigt. Disse forhold er givet af den ideelle gaslov og den kombinerede gaslov. Når man forklarer disse love, bruges udtrykket "ideal gas" ofte. En ideel gas eksisterer ikke i virkeligheden, men er en hypotetisk gasformig forbindelse. Det har ingen intermolekylære kræfter mellem gasmolekyler. Nogle gasser kan dog opføre sig som en ideel gas, når de rette betingelser (temperatur og tryk) er tilvejebragt. Gaslovene er skabt til ideelle gasser. Når du bruger disse gaslove til rigtige gasser, overvejes nogle rettelser. Den kombinerede gaslov er en kombination af tre gaslove; Boyles lov, Charles' lov og Gay-Lussacs lov. Den vigtigste forskel mellem lov om kombineret gas og lov om ideel gas er, at loven om kombineret gas er en samling af tre gaslove, hvorimod ideel gaslov er en individuel gaslov.
Hvad er kombineret gaslov?
Kombineret gaslov er dannet ud fra kombinationen af tre gaslove; Boyles lov, Charles' lov og Gay-Lussacs lov. De kombinerede gaslove indikerer, at forholdet mellem produktet af tryk og volumen og den absolutte temperatur af en gas er lig med en konstant.
PV/T=k
Hvor P er tryk, V er volumen, T er temperatur og k er en konstant. Når den kombinerede gaslov bruges sammen med Avogadros lov, resulterer det i den ideelle gaslov. Den kombinerede gaslov har ingen ejer eller opdager. Ovenstående forhold kan også angives som nedenfor.
P1V1/T1=P2V2/T2
Dette giver forholdet mellem volumen, temperatur og tryk af en ideel gas i to tilstande. Derfor kan denne ligning bruges til at forklare og forudsige disse parametre i en begyndelsestilstand eller sluttilstand.
Boyles lov
Ved konstant temperatur er volumenet af en ideel gas omvendt proportional med trykket af denne gas. Dette betyder, at produktet af initi altryk (P1) og initialvolumen (V1) er lig med produktet af sluttryk (P2) og slutvolumen (V2) af den samme gas.
P1V1=P2V2
Charles' lov
Ved konstant tryk er volumenet af en ideel gas direkte proportional med temperaturen af den gas. Denne lov kan gives som nedenfor.
V1/T1=V2/T2
Figur 01: Illustration af trykvolumenloven
Gay-Lussacs lov
Ved konstant volumen er trykket af en ideel gas direkte proportional med temperaturen af den samme gas. Dette kan angives som nedenfor, P1/T1=P2/T2
Hvad er ideel gaslov?
Den ideelle gaslov er en grundlæggende lov i kemi, og den indikerer, at produktet af tryk (P) og volumen (V) af en ideel gas er direkte proportional med produktet af temperatur (T) og et tal af gaspartikler (n).
PV=kNT
Her er k en proportionalitetskonstant. Det er kendt som Boltzmanns konstant. Værdien af denne konstant er fundet til at være 1,38 x 10-23 J/K. Den ideelle gas udtrykkes dog ganske enkelt som følger.
PV=nRT
Hvor n er antallet af tilstedeværende mol gas, og R er den universelle gaskonstant givet ved 8.314 Jmol-1K-1 Denne ligning kan kun bruges til ideelle gasser. Hvis det skal bruges til rigtige gasser, foretages der nogle korrektioner, fordi rigtige gasser har mange undtagelser fra ideelle gasser.
Denne nye ligning er kendt som van der Waals-ligningen. Det er givet som nedenfor.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
I denne ligning er "a" en konstant, der afhænger af typen af gas, og b er også en konstant, som giver volumen pr. mol gas (optaget af gasmolekylerne).
Hvad er forholdet mellem lov om kombineret gas og lov om ideel gas?
Når den kombinerede gaslov bruges sammen med Avogadros lov, resulterer det i den ideelle gaslov
Hvad er forskellen mellem lov om kombineret gas og lov om ideel gas?
lov om kombineret gas vs ideel gaslov |
|
| Den kombinerede gaslov er dannet ud fra kombinationen af tre gaslove; Boyles lov, Charles' lov og Gay-Lussacs lov. | Den ideelle gaslov er en grundlæggende lov i kemi; det angiver, at produktet af tryk (P) og volumen (V) af en ideel gas er direkte proportional med produktet af temperatur (T) og et antal gaspartikler (n). |
| Formation | |
| Den kombinerede gaslov er dannet af kombinationen af Boyles lov, Charles' lov og Gay-Lussacs lov. | Den ideelle gaslov er en individuel lov. |
| Ligning | |
| Den kombinerede gaslov er givet af PV/T=k | Den ideelle gaslov er givet af PV=nRT |
Opsummering – kombineret gaslov vs ideel gaslov
Gaslove bruges til at forstå og forudsige en gass adfærd og egenskaber. Forskellen mellem kombineret gaslov og den ideelle gaslov er, den kombinerede gaslov er en samling af tre gaslove, hvorimod ideel gaslov er en individuel gaslov. Den kombinerede gaslov er dannet ud fra Boyles lov, Charles' lov og Gay-Lussacs lov.
