Nøgleforskellen mellem ideel gaslov og reel gaslov er, at idealgasloven beskriver adfærden af en teoretisk gas, hvorimod reel gaslov beskriver adfærden af faktisk forekommende gasser i universet.
En ideel gas er en teoretisk gas, hvis tilfældigt bevægende gaspartikler har fuldstændig elastiske kollisioner og ingen andre vekselvirkninger mellem dem. Ifølge denne definition kan vi forstå, at disse ideelle gasser ikke kan forekomme i naturen, fordi der i det væsentlige er interaktioner mellem gaspartikler for enhver gas, vi kender. Faktisk er de gasser, vi kender, rigtige gasser.
Hvad er den ideelle gaslov?
Ideel gaslov er en ligning, der beskriver opførselen af en ideel gas. Ideelle gasser er hypotetiske, og disse gasser forekommer kun i teorier. Derfor kan vi ved at bruge den ideelle gaslov forstå og estimere adfærden af mange rigtige gasser, vi kender. Det har dog flere begrænsninger. Denne lov er også en kombination af flere andre love:
- Boyles lov
- Charles' lov
- Avogadros lov
- Gay-Lussacs lov
Beregning
Dybest set kan vi give den ideelle gaslov som følger;
PV=nRT
Hvor P er tryk, V er volumen og T er temperaturen af den ideelle gas. Her er "n" antallet af mol af den ideelle gas, og "R" er en konstant - vi kalder det ideel gaskonstant. Det har en universel værdi; værdien af R er den samme for enhver gas, og den er 8,314 J/(K·mol).
Desuden kan vi få forskellige afledte produkter fra denne lov; molær form, kombineret form osv. For eksempel, da "n" er antallet af mol, kan vi give det ved hjælp af gassens molekylvægt. Udledningen er som følger.
n=m/M
hvor, n er antallet af mol gas, m er gassens masse og M er gassens molekylvægt. Ved at bruge ovenstående ligning
PV=nRT
PV=(m/M)RT
Hvis vi ønsker at få densiteten af gassen, kan vi bruge ovenstående ligning som følger;
P=(m/VM) RT
P=ρRT/M
Yderligere, hvis vi ønsker at få den kombinerede gaslov fra den ideelle gaslov, kan vi udlede den som følger; for to gasser "1" og "2", er trykket, volumen og temperaturen P1, V1, T 1 og P2, V2 og T2 Derefter for de to gasser, kan vi skrive to ligninger som;
P1V1=nRT1 ……………..(1)
P2V2=nRT2 ……………..(2)
Ved at dividere ligning (1) fra ligning (2), får vi
(P1V1)/(P2V 2)=T1/ T2
Vi kan omarrangere denne ligning som følger;
P1V1/ T1=P2 V2/ T2
Hvad er Real Gas Law?
Reel gaslov, også kaldet Van der Waals lov, er afledt af den ideelle gaslov til at beskrive virkelige gassers adfærd. Da rigtige gasser ikke kan opføre sig ideelt, har den rigtige gaslov foretaget ændringer i tryk- og volumenkomponenterne i den ideelle gaslov. Således kan vi opnå volumen og tryk som følger:
Volumen of real gas=(Vm – b)
Tryk af rigtig gas=(P + a{n2/V2})
Så kan vi få den rigtige gaslov ved at anvende disse modificerede komponenter til den ideelle gaslov som følger:
(P + a{n2/V2})(Vm – b)=nRT
Hvor, Vm er gassens molære volumen, R er universel gaskonstant, T er temperaturen af rigtig gas, P er trykket.
Hvad er forskellen mellem ideel gaslov og reel gaslov?
Ideel gaslov er en ligning, der beskriver opførselen af en ideel gas. Reel gaslov er afledt af den ideelle gaslov, der passer til virkelige gassers adfærd. Så den vigtigste forskel mellem ideel gaslov og reel gaslov er, at ideel gaslov beskriver opførselen af en teoretisk gas, mens reel gaslov beskriver adfærden af faktisk forekommende gasser i universet.
Vi kan desuden udlede den ideelle gaslov fra ligningen PV=nRT og den reelle gaslov fra ligningen (P + a{n2/V 2})(Vm – b)=nRT.
Opsummering – ideel gaslov vs reel gaslov
Kort sagt, en ideel gas er et hypotetisk stof, som har fuldstændig elastiske kollisioner mellem gaspartikler, en egenskab, som de fleste rigtige gasser, vi kender, ikke viser. Den vigtigste forskel mellem ideel gaslov og reel gaslov er, at ideel gaslov beskriver opførselen af en teoretisk gas, hvorimod reel gaslov beskriver adfærden af faktisk forekommende gasser i universet.
