Fordampning vs. kondens
Kondens og fordampning er to meget vigtige fænomener, vi møder i vores daglige liv. Hændelser som regnskyer, vanddråber omkring en kølig drik kan forklares ved hjælp af disse fænomener. Fordampning og kondensering har en række anvendelser inden for områder som analytisk kemi, industriel kemi, procesteknik, termodynamik og endda medicinske videnskaber. Det er afgørende at have en god forståelse for disse fænomener for at have en god forståelse i deres anvendelser. I denne artikel skal vi diskutere, hvad fordampning og kondensering er, deres definitioner, anvendelser af disse to fænomener, lighederne mellem disse to og endelig forskellene mellem kondensation og fordampning.
Hvad er kondensation?
Kondensation er ændringen af stoffets fysiske tilstand fra gasfasen til væskefasen. Den omvendte kondensationsproces er kendt som fordampning. Kondens kan opstå på grund af mange faktorer. En ordentlig forståelse af mættet damp er påkrævet for at have en klar forståelse af kondens. En væske ved enhver temperatur fordampes. Men når væsken opvarmes til over væskens kogepunkt, begynder kogningsprocessen. Når varmen er tilført i tilstrækkelig tid, vil hele væsken fordampe. Denne damp er nu en gas. Temperaturen af denne gas skal være højere end kogepunktet for væsken i systemets tryk. Hvis systemets temperatur falder til under kogepunktet, begynder dampen igen at blive til væsken. Dette er kendt som kondens. En anden metode til kondensering er at holde temperaturen konstant og øge trykket i systemet. Dette vil medføre, at det faktiske kogepunkt øges, og at dampen kondenseres. Et pludseligt fald i temperaturen kan også forårsage kondens. Dugdannelse omkring en kølig drink er sådan et fænomen.
Hvad er fordampning?
Fordampning er faseændringen af en væske til gastilstand. Fordampning er en af de to typer fordampning. Den anden form for fordampning er kogning. Fordampning sker kun på overfladen af væsken. Når energien af et sådant overfladevæskemolekyle øges på grund af en hvilken som helst indre eller ydre faktor, vil molekylet være i stand til at bryde de intermolekylære bindinger, der virker på det, og dermed skabe et gasmolekyle. Denne proces kan forekomme ved enhver temperatur. De almindelige kilder til fordampningsenergi er sollys, vind eller miljøets temperatur. En væskes fordampningshastighed afhænger af disse ydre faktorer såvel som nogle af væskens indre faktorer. Interne faktorer såsom væskens overfladeareal, væskens intermolekylære bindingsstyrke og objektets relative molekylmasse påvirker væskens fordampning.
Hvad er forskellen mellem fordampning og kondensering?
• Ved kondensering frigiver gasmolekylerne energi til miljøet og bliver til flydende molekyler. Ved fordampning absorberer væskemolekylerne energi fra omgivelserne og bliver til gasmolekyler.
• Fordampning og kondens forekommer begge i naturlige væsker. Hvis fordampningshastigheden er større end kondensationshastigheden, observeres en nettofordampning, og væskemængden reduceres og omvendt.
