Nøgleforskellen mellem fordampning og fordampning er, at fordampning af en væske sker ved en temperatur, der er under væskens kogepunkt, hvorimod fordampning sker ved væskens kogepunkt.
Både fordampning og fordampning henviser til processer, hvor en væske omdannes til sin gasfase. Selvom fordampning kun forekommer i væsker, kan fordampning også forekomme i faste stoffer; vi kalder dette sublimering (omdannelse af fast fase direkte til gasfasen uden at gå gennem en flydende fase).
Hvad er fordampning?
Fordampning er omdannelsen af en væske til dens gasfase ved en temperatur, der er under væskens kogepunkt. Molekylerne i en væske har forskellige kinetiske energier. Når vi leverer energi udefra til væsken (såsom varme), øges den kinetiske energi af disse væskemolekyler. Når energien er nok til, at molekylerne i overfladen kan overvinde de intermolekylære kræfter mellem dem, har molekylerne en tendens til at undslippe overfladen og omdannes til gastilstand.
Figur 01: Fordampning sker ved vandets overflade
Nogle af de molekyler, der kommer ind i gasfasen gennem fordampning, kan imidlertid genforenes med væsken via kondensation. Dette udgør en ligevægt mellem fordampningshastigheden og kondensationshastigheden. Desuden etableres konstant damptryk i dette trin. Hvis vi øger væskens temperatur på dette tidspunkt, fører det til en stigning i fordampningshastigheden, da den kinetiske energi af molekylerne stiger. Derfor øges mængden af molekyler, der optager rummet over væsken.
Hvad er fordampning?
Fordampning er omdannelsen af en flydende fase til en gasfase ved væskens kogepunkt. Derfor sker fordampning ved væskens kogetemperatur.
Figur 02: Kogende vand
For at koge en væske skal væskens damptryk være lig med det ydre tryk, der omgiver væsken. Dette betyder, at molekylerne ved væskens overflade bør have en kinetisk energi, der er tilstrækkelig til at overvinde de intermolekylære kræfter mellem væskemolekylerne; derfor kan disse molekyler forlade væsken ved at omdannes til gasfasen.
Hvad er forskellen mellem fordampning og fordampning?
Fordampning og fordampning er processer, hvor et flydende stof omdannes til dets gasfase. Den vigtigste forskel mellem fordampning og fordampning er, at fordampning af en væske sker ved en temperatur, der er under kogepunktet for den væske, hvorimod fordampning sker ved væskens kogepunkt. Desuden opstår fordampning, når væskens damptryk er lavere end det ydre tryk, der omgiver væsken, mens fordampning sker, når væskens damptryk er lig med det ydre tryk.
Ydermere, under fordampning, forlader molekylerne ved væskens overflade først, mens fordampning kan forekomme hvor som helst i væsken (det er derfor, vi kan se boblende vand i bunden af beholderen, når den opvarmes).
Opsummering – Fordampning vs. fordampning
Både fordampning og fordampning henviser til processer, hvor et flydende stof omdannes til dets gasfase. Den vigtigste forskel mellem fordampning og fordampning er, at fordampning af en væske sker ved en temperatur, der er under væskens kogepunkt, hvorimod fordampning sker ved væskens kogepunkt.
