Nøgleforskellen mellem atomnummer og atomicitet er, at atomnummer refererer til antallet af protoner i kernen af et atom, mens atomicitet refererer til antallet af atomer, der udgør et bestemt molekyle.
Atomnummer og atomicitet er to forskellige udtryk, der beskriver to forskellige fænomener. Atomnummer er antallet af protoner, der findes i kernen af et atom, mens atomicitet er det samlede antal atomer, der er til stede i et molekyle.
Hvad er atomnummer?
Atomnummer er antallet af protoner, der findes i et atoms kerne. Derfor er det også kendt som protontallet. Atomnummeret er unikt for et bestemt kemisk grundstof. Dette gør det nemt at identificere et kemisk grundstof ved hjælp af protonnummeret. Denne værdi er identisk med ladningsnummeret for kernen. Desuden, hvis vi betragter et uladet atom, svarer antallet af elektroner også til atomnummeret.
Massetallet for et atom svarer til summen af antallet af protoner og neutroner i et atom. Typisk har protoner og neutroner næsten ens masse. Massedefekten ved nukleonbinding er altid lille sammenlignet med nukleonmassen. Derfor forekommer atommassen af ethvert atom inden for 1 % af det hele tal, der er udtrykt i forenede atommasseenheder.
Hvad er Atomicity?
Atomicitet er det samlede antal atomer, der er til stede i et molekyle. Molekylerne kan være monoatomiske, diatomiske, triatomiske eller polyatomiske. Monoatomiske molekyler har kun ét atom som molekyle. Disse er for det meste ædelgasser, der har deres elektronkonfigurationer afsluttet. Diatomiske molekyler har to atomer pr. molekyle. På samme måde har triatomiske molekyler tre atomer pr. molekyle. Desuden har polyatomiske molekyler mere end tre atomer pr. molekyle. Det følgende er nogle eksempler på disse forskellige molekyletyper.
Monoatomisk: He, Ne, Ar, Kr osv.
Diatomisk: H2, N2, O2, F2 og Cl2.
Triatomic: O3
Polyatomisk: P4, S8
Nogle gange bruges atomicitet i samme betydning som valens. Vi kan bruge dette udtryk til at henvise til det maksimale antal valenser, der observeres for et element. Typisk har alle metaller og nogle andre grundstoffer, inklusive kulstof, komplekse strukturer, hvor et stort, uendeligt antal atomer er bundet til hinanden. Derfor udtrykker vi norm alt deres atomicitet som 1.
I ethvert homonukleært molekyle kan atomiciteten bestemmes som et forhold mellem molekylvægt og atomvægt. For eksempel. molekylvægten af et oxygenmolekyle er ca. 31.999. Atomvægten af et oxygenmolekyle er cirka 15.999. Ved at dividere 31.999 fra 15.999 får vi svaret 2, hvilket betyder, at iltmolekylets atomicitet er 2.
Hvad er forskellen mellem atomnummer og atomicitet?
Atomnummer og atomicitet er to forskellige udtryk, der beskriver to forskellige fænomener. Den vigtigste forskel mellem atomnummer og atomicitet er, at atomnummer refererer til antallet af protoner i atomkernen, hvorimod atomicitet refererer til antallet af atomer, der udgør et bestemt molekyle.
Nedenfor er en oversigt over forskellen mellem atomnummer og atomicitet i tabelform til sammenligning side om side.
Oversigt – Atomnummer vs Atomicitet
Atomnummer og atomicitet er to forskellige udtryk, der beskriver to forskellige fænomener. Den vigtigste forskel mellem atomnummer og atomicitet er, at atomnummer refererer til antallet af protoner i atomkernen, mens atomicitet refererer til antallet af atomer, der udgør et bestemt molekyle.
