Nøgleforskellen mellem molekylformel og strukturformel er, at molekylformel giver de kemiske grundstoffer, der er til stede i en forbindelse og deres tal, hvorimod strukturformlen giver tegningen af molekylets struktur.
Begreberne molekylformel og strukturformel er nært beslægtede udtryk, som ofte forveksles med hinanden. Det er dog to forskellige udtryk.
Hvad er Molecular Formula?
Molekylformel er en formel, der viser typen af atomer og antallet af hvert atom, der er forbundet i molekylet. Typisk er atomerne afbildet med deres symboler, som er vist i det periodiske system. Desuden bør vi skrive antallet af atomer som underordnede. Nogle molekylære formler er neutrale (ingen ladning), men hvis der er en ladning, kan vi vise den på højre side af den som et hævet skrift.
Figur 01: Molekylær formel
Generelt kan vi bruge den molekylære formel i kemiske reaktioner eller ved dokumentation af kemiske detaljer. Ved blot at se på molekylformlen kan vi få en masse information om molekylet. For eksempel kan vi beregne molekylmassen. Desuden, hvis det er en ionforbindelse, kan vi forudsige, hvad ionerne er, og hvor mange af dem der vil blive frigivet, når det opløses i vand.
Yderligere kan vi forudsige hvert atoms oxidationstal, hvordan de vil reagere i en reaktion, og de resulterende produkter ved hjælp af molekylære formler. Vi kan dog ikke forudsige det nøjagtige molekylære arrangement kun ud fra den molekylære formel. Dette skyldes, at der nogle gange er flere strukturelle formler for en enkelt molekylær formel. Disse er "isomerer". Isomerer har den samme molekylære formel, men kan afvige fra forbindelsen mellem atomer (konstitutionelle isomerer) eller det rumlige arrangement af atomer (stereoisomerer). Derfor kan vi ved at se på molekylformlen skrive alle de mulige isomerer for et molekyle.
Hvad er strukturformel?
Strukturformlen for en kemisk forbindelse er en vigtig måde at vise de typer atomer, der er til stede i en bestemt forbindelse, og disse atomers forbindelsesmuligheder. Med andre ord viser strukturformlen os, hvordan atomerne er bundet til hinanden og typen af bindinger i molekylet (f.eks. enkeltbindinger, dobbeltbindinger og tredobbelte bindinger).
Figur 02: Strukturformler for forskellige kemiske forbindelser
Generelt giver en strukturel formel placeringen af kemiske bindinger mellem atomerne ved hjælp af små, korte linjer, der repræsenterer den kemiske binding. Disse linjer bruges kun til at vise kovalente bindinger. Vi kan vise ionbindinger i strukturformlen. Men nogle gange bruges plus- og minustegn (+ og -) til at vise ionerne i en ionforbindelse. Ved brug af korte linjer viser enkelte linjer enkelte kovalente bindinger, to parallelle linjer viser dobbeltbindinger, og tre parallelle linjer viser tredobbelte kovalente bindinger.
Atomerne er skrevet med det kemiske symbol som angivet i det periodiske system. Den korte linje, der repræsenterer den kemiske binding, er tegnet mellem to atomer. Nogle gange, for at undgå kompleksitet, er gruppen af atomer fæstnet gennem korte linjer, f.eks. funktionelle grupper kan skrives som en gruppe af atomer.
Hvad er forskellen mellem molekylær formel og strukturel formel?
En molekylær formel er vigtig som det første blik på en kemisk forbindelse, men en strukturel formel er vigtig, fordi den også viser molekylets arrangement. Den vigtigste forskel mellem molekylformlen og strukturformlen er, at en molekylformel giver de kemiske grundstoffer, der er til stede i en forbindelse og deres tal, hvorimod en strukturformel giver tegningen af molekylets struktur.
Opsummering – Molekylær formel vs strukturel formel
Der er mange vigtige anvendelser af molekylære formler og strukturformler, herunder bestemmelse af forbindelsernes egenskaber. Den vigtigste forskel mellem molekylformlen og strukturformlen er, at molekylformlen giver de kemiske elementer, der er til stede i en forbindelse, og deres tal, hvorimod strukturformlen giver tegningen af molekylets struktur.
