Nøgleforskellen mellem katalysator og mellemprodukt er, at en katalysator er nyttig i begyndelsen af reaktionen og regenereres i slutningen, hvorimod et mellemprodukt dannes under den kemiske reaktion og ikke eksisterer i slutningen af reaktionen.
Begreberne katalysator og mellemprodukt er meget vigtige i kemiske reaktioner. En katalysator er en kemisk forbindelse, der kan øge hastigheden af en reaktion uden selv at blive forbrugt, hvorimod et mellemprodukt er et molekyle, der dannes af to eller flere reaktanter og gennemgår yderligere reaktion for at give slutprodukter.
Hvad er en katalysator?
En katalysator er en kemisk forbindelse, der kan øge hastigheden af en reaktion uden selv at blive forbrugt. Derfor kan denne forbindelse fortsætte med at virke gentagne gange. Af denne grund kræves der kun en lille mængde katalysator til en bestemt kemisk reaktion.
En katalysator giver en alternativ vej til en kemisk reaktion ved at reducere aktiveringsenergien af en reaktion. Her kombineres katalysatoren med reaktanten for at skabe et mellemprodukt, og efter afslutningen af den nødvendige reaktion forlader katalysatoren mellemproduktet og regenererer.
Der er to typer katalysatorer; de er homogene og heterogene katalysatorer. I homogene katalysatorer er molekylerne i samme fase som reaktantmolekyler. I heterogene katalysatorer er molekylerne imidlertid i en anden fase end reaktantmolekylerne. Enzymer er et godt eksempel på biologiske katalysatorer.
Hvad er en mellemliggende?
Et mellemprodukt er et molekyle, der dannes af to eller flere reaktanter og gennemgår yderligere reaktioner for at give slutprodukter. Et mellemprodukt dannes i flertrinsreaktioner. Det meste af tiden kræver komplicerede kemiske reaktioner mere end et trin for at fuldføre reaktionen for at få det ønskede slutprodukt. I disse reaktioner giver alle andre reaktionstrin end det sidste trin mellemprodukter; det sidste trin giver produktet frem for at give et mellemprodukt. Derfor er et mellemprodukt ustabilt, og det har en tendens til hurtigt at undergå yderligere reaktion.
Typisk forekommer mellemprodukter i reaktionsblandingen meget sjældent på grund af deres ustabile natur. De eksisterer i kort tid. Desuden er det meget vanskeligt at isolere et mellemprodukt, fordi det har en tendens til at reagere yderligere. I en bestemt reaktion kan der være et meget højt antal mellemmolekyler i hvert reaktionstrin. Nogle gange er det meget svært at identificere disse molekyler.
Vi kan skelne mellem mellemprodukter og molekylære vibrationer. Disse har typisk lignende levetider og er blot overgange. Norm alt er disse molekyler meget reaktive. Et godt eksempel ville være esterificeringen af en diol, hvor en monoester dannes i det første trin, og en dioester dannes i det andet (sidste) trin.
Hvad er forskellen mellem katalysator og mellemprodukt?
Nøgleforskellen mellem katalysator og mellemprodukt er, at en katalysator er nyttig i begyndelsen af reaktionen og regenereres i slutningen, hvorimod et mellemprodukt dannes under den kemiske reaktion og ikke eksisterer i slutningen af reaktionen. Desuden er katalysatorer stabile, mens mellemprodukter er meget ustabile.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem katalysator og mellemprodukt i tabelform til sammenligning side om side.
Opsummering – Katalysator vs Intermediate
Nøgleforskellen mellem katalysator og mellemprodukt er, at en katalysator tilsættes i begyndelsen af reaktionen og regenereres i slutningen af reaktionen, hvorimod et mellemprodukt dannes under reaktionen og ikke regenereres i slutningen af reaktionen.
