Nøgleforskellen mellem katalysator og inhibitor er, at en katalysator øger reaktionshastigheden, hvorimod inhibitor stopper eller sænker reaktionshastigheden.
Katalysatorer og inhibitorer er kemiske forbindelser. Disse to grupper af forbindelser viser modsat aktivitet i biologiske og kemiske systemer. De deltager i kemiske reaktioner, men forbruges ikke.
Hvad er Catalyst?
Katalysator er en kemisk forbindelse, der kan øge hastigheden af en reaktion uden selv at blive forbrugt. Derfor kan denne forbindelse fortsætte med at virke gentagne gange. Af denne grund kræves der kun en lille mængde katalysator til en bestemt kemisk reaktion.
Figur 01: Effekt af en katalysator på en kemisk reaktion
Katalysatoren giver en alternativ vej til en kemisk reaktion ved at reducere aktiveringsenergien af en reaktion. Her kombineres katalysatoren med reaktanten for at skabe et mellemprodukt, og efter afslutningen af den nødvendige reaktion forlader katalysatoren mellemproduktet og regenererer.
Der er to typer katalysatorer som homogene og heterogene katalysatorer. I homogene katalysatorer er molekylerne i samme fase som reaktantmolekyler. I heterogene katalysatorer er molekylerne imidlertid i en anden fase end reaktantmolekylerne. Enzymer er et godt eksempel på biologiske katalysatorer.
Hvad er inhibitor?
En inhibitor er en kemisk forbindelse, der enten kan stoppe eller mindske reaktionshastigheden af en kemisk reaktion. Derfor kalder vi dem "negative katalysatorer". Desuden kan denne forbindelse også reducere aktiviteten af en katalysator.
Figur 02: Konkurrencedygtige og ikke-konkurrerende inhibitorer for enzymer
I modsætning til katalysatorer giver disse forbindelser ikke en reaktionsvej til at reducere aktiveringsenergien. En inhibitors rolle er enten at deaktivere katalysatoren eller at fjerne reaktionsmellemprodukter.
Hvad er forskellen mellem katalysator og inhibitor?
Catalyst er en kemisk forbindelse, der kan øge hastigheden af en reaktion uden at blive forbrugt, mens Inhibitor er en kemisk forbindelse, der enten kan stoppe eller mindske reaktionshastigheden af en kemisk reaktion. Så dette er den vigtigste forskel mellem katalysator og inhibitor.
Desuden virker katalysatorer ved at tilvejebringe en alternativ reaktionsvej ved at producere et reaktionsmellemprodukt, mens inhibitorer virker ved enten at deaktivere katalysatoren eller fjerne reaktionsmellemprodukterne.
Infografikken nedenfor opsummerer forskellen mellem katalysator og inhibitor.
Oversigt – Katalysator vs Inhibitor
Katalysator er en kemisk forbindelse, der kan øge hastigheden af en reaktion, mens inhibitor er en kemisk forbindelse, der enten kan stoppe eller mindske reaktionshastigheden af en kemisk reaktion. Den vigtigste forskel mellem katalysator og inhibitor er, at en katalysator øger hastigheden af en reaktion, hvorimod inhibitor stopper eller sænker hastigheden af en reaktion.
