Nøgleforskellen mellem katalysator og reagens er, at katalysatorer ikke forbruges under den kemiske reaktion, hvorimod reagenser kan eller kan forbruges under en kemisk reaktion.
Katalysator og regent er to vigtige udtryk, vi ofte bruger i analytisk kemi til at beskrive kemiske reaktioner. Nogle mennesker bruger også de to udtryk reagens og reaktant i flæng, selvom der er en lille forskel mellem dem. Katalysator er et stof, der kan øge reaktionshastigheden af en bestemt kemisk reaktion, mens reagens er et stof eller en blanding til brug i kemisk analyse eller andre reaktioner.
Hvad er en katalysator?
Katalysator er et stof, der kan øge reaktionshastigheden af en bestemt kemisk reaktion. Processen med at øge reaktionshastigheden er "katalyse". Den mest specifikke egenskab ved en katalysator er, at den kemiske reaktion ikke forbruger katalysatorerne under reaktionens forløb. Imidlertid deltager dette stof direkte i reaktionen. Derfor genbruges dette stof, og vi kan adskille det fra reaktionsblandingen for at bruge det i en anden reaktion. Desuden behøver vi kun en lille mængde af katalysatoren til katalyse af en kemisk reaktion.
Generelt sker kemiske reaktioner hurtigere, når der er en katalysator. Det er fordi dette stof kan give en alternativ reaktionsvej for reaktionen. Den alternative vej har altid en lav aktiveringsenergi end den sædvanlige vej (som forekommer i fravær af katalysator). Desuden har katalysatoren tendens til at danne et mellemprodukt med reaktanten, og det regenererer senere. I modsætning hertil, hvis et stof nedsætter reaktionshastigheden, kalder vi det en inhibitor.
Figur 01: En graf, der viser, hvordan en katalysator sænker aktiveringsenergien af en reaktion
Vi kan klassificere katalysatorer som enten homogene eller heterogene katalysatorer. Hvis det er homogent, betyder det, at katalysatoren og reaktanterne er i samme fase af stof (dvs. væskefase). På den anden side, hvis katalysatoren er i en anden fase end reaktanternes, så er den en heterogen katalysator. Her adsorberede gasformige reaktanter på en fast katalysatoroverflade.
Hvad er et reagens?
Et reagens er et stof eller en blanding til brug i kemisk analyse eller andre reaktioner. Det kan enten være en katalysator, som øger reaktionshastigheden, eller en reaktant, som forbruges under reaktionen.
Figur 02: Svovl er et udgangsmateriale for forskellige syntesereaktioner; derfor er det et reagens
Hvis ikke, involverer det muligvis ikke en kemisk reaktion på nogen måde. For eksempel kan opløsningsmidler såsom vand kun være mediet for en kemisk reaktion, men ikke en reaktant, der forbruges under en kemisk reaktion eller en katalysator, der øger reaktionshastigheden. Derudover er reagenser enten forbindelser eller blandinger.
Hvad er forskellen mellem katalysator og reagens?
Katalysator er et stof, der kan øge reaktionshastigheden af en bestemt kemisk reaktion, mens reagens er et stof eller en blanding til brug i kemisk analyse eller andre reaktioner. Den vigtigste forskel mellem katalysator og reagens er, at katalysatorer ikke forbruges under den kemiske reaktion, hvorimod reagens kan eller kan forbruges under en kemisk reaktion.
Yderligere er en yderligere forskel mellem katalysator og reagens, at katalysatorerne regenererer efter afslutningen af den kemiske reaktion, mens reagenser kan eller ikke kan regenereres. Nogle eksempler på katalysatorer omfatter jern er en katalysator til ammoniaksyntese, zeolit er en katalysator til reoler af petroleum osv. På den anden side omfatter eksempler på reagenser Grignard-reagens, Tollens reagens, Fehlings reagens osv.
Opsummering – Katalysator vs. reagens
En katalysator er et stof, der kan øge reaktionshastigheden af en bestemt kemisk reaktion, mens et reagens er et stof eller en blanding til brug i kemisk analyse eller andre reaktioner. Den vigtigste forskel mellem katalysator og reagens er, at katalysatorer ikke forbruges under den kemiske reaktion, hvorimod reagens kan eller kan forbruges under en kemisk reaktion.
