Nøgleforskellen mellem ethanol og methoxymethan er, at ethanol forekommer som en farveløs væske, der er meget flygtig ved stuetemperatur, hvorimod methoxymethan forekommer som en farveløs gas ved stuetemperatur.
Ethanol og methoxymethan har den samme kemiske formel, men forskellige kemiske strukturer, som bestemmer de forskellige kemiske egenskaber af disse forbindelser. Ethanol eller ethylalkohol er en organisk forbindelse med den kemiske formel C2H5OH. Methoxymethan er en etherforbindelse med den kemiske formel C2H6O.
Hvad er ethanol?
Ethanol eller ethylalkohol er en organisk forbindelse med den kemiske formel C2H5OH. Det er nyttigt som brændstof. Det er dog den samme forbindelse, vi finder i alkoholholdige drikkevarer. Oftest bruges dette brændstof som motorbrændstof, som et biobrændstoftilsætningsstof til benzin.
Figur 01: En flaske ethanol
Det er muligt at fremstille ethanol via enten biologiske eller kemiske midler. De vigtigste trin i at producere ethanol via biologiske midler omfatter gæring, destillation og dehydrering. Under gæringen virker mikrober på sukker for at omdanne det til ethanol. Destillationstrinnet involverer fjernelse af mikrober og det meste af vandet. Der opvarmes fermenteringsproduktet, så ethanolfraktionen fordamper. Derefter bør vi dehydrere slutproduktet af destillationen for at få en meget ren fraktion af ethanol. Derudover omfatter produktionen af ethanol via kemiske midler reaktion af ethen med damp.
Hvad er methoxymethan?
Methoxymethan er en etherforbindelse med den kemiske formel C2H6O. Det almindelige navn på denne forbindelse er dimethylether. Denne forbindelse er velkendt for sine opløsningsmiddelegenskaber. Det har to methylgrupper bundet via et oxygenatom; de to methylgrupper er bundet til det samme oxygenatom.
Den molære masse af methoxymethan er 46,07 g/mol. Smeltepunktet for dette stof er -141 Celsius grader, mens kogepunktet er -24 Celsius grader. Det forekommer som en farveløs gas ved stuetemperatur og har en æterlignende lugt. Desuden er dimethylether ikke vandopløselig.
Figur 02: Methoxymethans kemiske struktur
Dimethylether er en ikke-polær forbindelse. Dette betyder, at dimethylether ikke har nogen polaritet. Det er på grund af dens symmetriske molekylære struktur. Derfor er det et godt opløsningsmiddel til ikke-polære forbindelser. Det er dog kemisk ikke-reaktivt sammenlignet med andre organiske forbindelser.
Hvad er forskellen mellem ethanol og methoxymethan?
Ethanol og methoxymethan har den samme kemiske formel, men forskellige kemiske strukturer, som bestemmer de forskellige kemiske egenskaber af disse forbindelser. Den vigtigste forskel mellem ethanol og methoxymethan er, at ethanol forekommer som en farveløs væske, der er meget flygtig ved stuetemperatur, hvorimod methoxymethan forekommer som en farveløs gas ved stuetemperatur.
Ydermere er ethanol en alkohol med en karakteristisk alkoholisk lugt, mens methoxymethan er en ether med en etherlignende lugt. Ydermere har ethanol og methoxymethan lignende kemiske formler, som er arrangeret i forskellige strukturer; for eksempel har ethanol en hydroxylgruppe (OH-gruppe), mens methoxymethan ingen hydroxylgrupper har.
Nedenstående infografik præsenterer forskellene mellem ethanol og methoxymethan i tabelform til sammenligning side om side.
Oversigt – Ethanol vs Methoxymethan
Ethanol eller ethylalkohol er en organisk forbindelse med den kemiske formel C2H5OH. Methoxymethan er en etherforbindelse med den kemiske formel C2H6O. Den vigtigste forskel mellem ethanol og methoxymethan er, at ethanol forekommer som en farveløs væske, der er meget flygtig ved stuetemperatur, hvorimod methoxymethan forekommer som en farveløs gas ved stuetemperatur.
