Nøgleforskellen mellem ethanol og dimethylether er, at ethanolen er en farveløs væske ved stuetemperatur, som har høj flygtighed, mens dimethylether er en farveløs gas ved stuetemperatur. Yderligere ethanol (fælles navn er ethylalkohol) er en alkohol, mens dimethylether er en ether.
En alkohol er en organisk forbindelse sammensat af en hydroxylgruppe (-OH) som funktionel gruppe. En ether er også en organisk forbindelse, men den har to alkylgrupper knyttet til det samme oxygenatom.
Hvad er ethanol?
Ethanol er en alkohol med den kemiske formel C2H5OH. Det almindelige navn på denne forbindelse er ethylalkohol. Den funktionelle gruppe af denne forbindelse er en hydroxylgruppe (-OH). Ethanol er meget brandfarligt; derfor bruges det også som brændstof. Desuden er det en meget flygtig forbindelse. Men ved stuetemperatur er det en farveløs væske med en karakteristisk lugt.
Figur 1: Ethanols kemiske struktur
Nogle kemiske fakta om ethanol
- Kemisk formel=C2H6O
- Molær masse=07 g/mol
- Smeltepunkt=-114,1 °C
- Kogepunkt=78,37 °C
- Fysisk tilstand=ved stuetemperatur eksisterer den som en farveløs væske
- Odour=karakteristisk alkoholisk lugt
- Vandopløselighed=blandbar med vand
Ethanol er blandbar med vand, fordi det kan danne hydrogenbindinger med vandmolekyler (–OH-grupperne kan danne hydrogenbindinger med H2O-molekyler). Derfor har de anvendte opløsninger høj viskositet. Desuden falder flygtigheden, når ethanol blandes med vand.
Ethanol er en polær forbindelse, da den har en terminal hydroxylgruppe. Det gør ethanol til et godt opløsningsmiddel for polære forbindelser. Der er to veje til at producere ethanol: kemiske processer og biologiske processer. Den mest almindelige kemiske proces er hydrering af ethylen. Den mest almindelige biologiske vej er mikroorganismers fermentering af sukkerarter.
Anvendelser af ethanol omfatter industrielle applikationer, medicinske applikationer, som brændstof, som opløsningsmiddel osv. Ethanol har også en anden anvendelse som et antiseptisk middel, fordi det kan dræbe nogle mikroorganismer. Ydermere er ethanol en modgift mod methanol. Ethanol kan bruges direkte som brændstof eller som brændstofadditiv.
Hvad er dimethylether?
Dimethylether er en etherforbindelse med den kemiske formel C2H6O. IUPAC-navnet på denne forbindelse er Methoxymethan. Denne forbindelse er velkendt for sine opløsningsmiddelegenskaber. Det har to methylgrupper bundet via et oxygenatom; de to methylgrupper er bundet til det samme oxygenatom.
Figur 2: Skeletstruktur af dimethylether
Nogle kemiske fakta om dimethylether
- Kemisk formel=C2H6O
- Molær masse=46,07 g/mol
- Smeltepunkt=−141 °C
- Kogepunkt=−24°C
- Fysisk tilstand=ved stuetemperatur er det en farveløs gas
- Lugt=æterlignende lugt
- Vandopløselighed=ikke opløseligt i vand
Dimethylether er en ikke-polær forbindelse. Dette betyder, at dimethylether ikke har nogen polaritet. Det er på grund af dens symmetriske molekylære struktur. Derfor er det et godt opløsningsmiddel til upolære forbindelser. Det er dog kemisk ikke-reaktivt sammenlignet med andre organiske forbindelser.
Hvad er lighederne mellem ethanol og dimethylether?
- Ethanol og dimethylether er organiske forbindelser.
- Både Ethanol og Dimethylether har den samme molære masse
- Begge er gode opløsningsmidler
- Ethanol og dimethylether er lavet af C-, H- og O-atomer.
Hvad er forskellen mellem ethanol og dimethylether?
Ethanol vs Dimethyl Ether |
|
| Ethanol er en alkohol med den kemiske formel C2H5OH. | Dimethylether er en etherforbindelse med den kemiske formel C2H6O. |
| Kategori | |
| Ethanol er en alkohol. | Dimethylether er en ether. |
| Smeltepunkt | |
| Smeltepunktet for ethanol er -114,1 °C. | Smeltepunktet for dimethylether er −141 °C. |
| Kogepunkt | |
| Kogepunktet for ethanol er 78,37 °C | Kogepunktet for dimethylether er −24°C |
| Fysisk tilstand | |
| Ethanol er en farveløs væske ved stuetemperatur med høj flygtighed. | Dimethylether er en farveløs gas ved stuetemperatur. |
| Lugt | |
| Ethanol har en karakteristisk alkoholisk lugt. | Dimethylether har en typisk etherlignende lugt. |
| Tilstedeværelse af Hydroxyl Group | |
| Ethanol har en hydroxylgruppe (-OH). | Dimethylether har ingen hydroxylgrupper. |
Oversigt – Ethanol vs Dimethylether
Ethanol og dimethylether er organiske forbindelser med samme molære masse, men forskellige kemiske strukturer. Den vigtigste forskel mellem ethanol og dimethylether er, at ethanol er en farveløs væske ved stuetemperatur, mens dimethylether er en farveløs gas ved stuetemperatur.
